Una determinada cantidad de helio ocupa un volumen de 100 mililitros a 100 °C Calcular su volumen a 50°C si la la presion permanece constante ♥♥♥.
En resumen
Hola Usemos la ley de charles a presion constante osea V1 / T1 = V2 / T2 Reemplezemos (100mm) / (100ªC ) = (x) / ( 50ºC) Despejamos x x = 50 mililitros A 50º el helio tendra 50 mililitros Suerte.
Hola
Usemos la ley de charles a presion constante osea
V1 / T1 = V2 / T2 Reemplezemos
(100mm) / (100ªC ) = (x) / ( 50ºC)
Despejamos x
x = 50 mililitros
A 50º el helio tendra 50 mililitros
Suerte.
¡Hola!
Una determinada cantidad de helio ocupa un volumen de 100 mililitros a 100 °C Calcular su volumen a 50°C si la la presion permanece constanteTenemos los siguientes datos : V1 (volumen inicial) = 100 mLT1 (temperatura inicial) = 100 ºC (en Kelvin)TK = TºC + 273.
15→ TK = 100 + 273.
15→ T1 (temperatura inicial) = 373.
15 KV2 (volumen final) = ?
T2 (temperatura final) = 50 ºC (en Kelvin)TK = TºC + 273.
15→ TK = 50 + 273.
15→T2 (temperaturafinal) = 323.
15 KTenemos una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen.
Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Gay - Lussac), veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac%7BV_1%7D%7BT_1%7D%20%3D%5Cdfrac%7BV_2%7D%7BT_2%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac%7B100%7D%7B373.15%7D%20%3D%5Cdfrac%7BV_2%7D%7B323.15%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=373.15%2AV_2%20%3D%20100%2A323.15" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=373.15%5C%3AV_2%20%3D%2032315" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_2%20%3D%20%5Cdfrac%7B32315%7D%7B373.15%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BV_2%20%5Capprox%2086.60%5C%3AmL%7D%7D%5CLongleftarrow%28volumen%5C%3Afinal%29%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark" />________________________¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
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Este es un ejercicio de la Ley de Boyle referente a los Gases. Datos : P1 = 1100 mmHg V1 = 40 L P2 = 2 atm V2 = P1 x V1 / P2 V2 = ? V2 = 1447 atm x 40 L / 2 atm V2 = 57. 88 / 2 V2 = 28. 94 litros.
P1V1 = P2V2 P₂ = P₁ₓV₁ V₂ P₂ = 726 mmHgₓ 946 ml ⇒ 686796 mmHg = 4459, 71 mmHg 154 ml 154.
Segun la LEY DE CHARLES La formula es la siguiente si la presión y materia en un gas permanecen constantes . V1 / T1 = V2 / T2 V1 = volumen 1 = 7 litros T1 = temperatura 1 = 28C T2 = ? V2 = volumen 2 = 12 litros…
V1 = 200 ml T1 = 20ºC + 273 = 293 K V2 = ? T2 = - 20ºC + 273 = 253 K V2 = 200 x 253 = 172, 7 ml (respuesta) 293.