Una de las principales aplicaciones de gases químicos son los globos aerostáticos. En su interior hay aire caliente y eso hace que el globo se eleve. Determina cuál es la presión que ejerce el aire del ambiente sobre estos globos si sabemos que se elevan a una temperatura de 100 °C, asumiendo 1 mol de aire y 22, 41 L.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 3 votos · mejor respuesta de Chanete
En resumen
Respuesta : DATOS : P = ? T = 100 ºC n = 1 mol V = 22. 41 L R = 0. 08206 atm * L / mol K (Constante universal de los gases) Conviertiendo la T a grados K ºK = ºC + 273 ºK = 100 + 273 ºK = 373 FORMULA DE LOS GASES IDEALES PV = nRT P = nRT / V P = 1 mol * 0.
Respuesta : DATOS :
P = ?
T = 100 ºC
n = 1 mol
V = 22.
41 L
R = 0.
08206 atm * L / mol K (Constante universal de los gases) Conviertiendo la T a grados K
ºK = ºC + 273
ºK = 100 + 273
ºK = 373
FORMULA DE LOS GASES IDEALES
PV = nRT
P = nRT / V
P = 1 mol * 0.
08206 (atm * L / mol K) * 373 K / 22.
41 L
P = 30.
6083 / 22.
41 atm
P = 1.
366 atm
Explicación :
Para resolver se debe tomar al aire como gas ideal.
P = ?
T = 100 ºC
n = 1 mol
V = 22.
41 L
R = 0.
08206 atm * L / mol K (Constante universal de los gases)
Conviertiendo la T a grados K
ºK = ºC + 273
ºK = 100 + 273
ºK = 373
FORMULA DE LOS GASES IDEALES
PV = nRT
P = nRT / V
P = 1 mol * 0.
08206 (atm * L / mol K) * 373 K / 22.
41 L
P = 30.
6083 / 22.
41 atm
P = 1.
366 atm.
Respuesta : DATOS : P = ? T = 100 ºC n = 1 mol V = 22. 41 L R = 0.
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