Una cinta de cobre que pesa 3. 178 G se calienta fuertemente en una corriente de oxígeno, hasta que toda ella se convierte en 3. 978 G del compuesto negro de cobre y oxígeno. ¿Cuál es la composición porcentual de cobre y oxígeno en este compuesto?
En resumen
Cu + O2 → CuO 3. 178 g + O2 = 3. 978 g O2 = 3. 978 g - 3. 178 g O2 = 0. 8 g 3. 978 g - - - - 100 % 3. 178 g - - - - - x x = 79. 889 % de cobre 3. 978 g - - - - 100 % 0. 800 g - - - - - x x = 20. 11 % de oxigeno.
Cu + O2 → CuO
3.
178 g + O2 = 3.
978 g O2 = 3.
978 g - 3.
178 g O2 = 0.
8 g
3.
978 g - - - - 100 %
3.
178 g - - - - - x
x = 79.
889 % de cobre
3.
978 g - - - - 100 %
0.
800 g - - - - - x
x = 20.
11 % de oxigeno.
Si porq es mayor la masa atomica del cobre.
2Cl2 + O2 → 2Cl2O OXIDO HIPOCLOROSO 2 Cl2 + 3 O2 → 2 Cl2O3 OXIDO CLOROSO 2 Cl2 + 5 O2 → 2 Cl2O5 OXIDO CLÓRICO 2 Cl2 + 7 O2 → 2 Cl2O7 OXIDO PERCLÓRICO…
M Cu = 0. 36 gm N = 0. 16 g 1. Calcular gramos de oxigeno g O2 = 1. 07 g - 0. 36 g - 0. 16 g g O2 = 0. 55 2. Calcular moles Cu : 0. 36 g / 63. 54 g / mol = 0. 0056 mol N : 0. 16 g / 14 g / mol = 0. 0114 mol O : 0. 55 g…
Respuesta : Cobre cu : metales pesados Plata ag : metales pesados Oro au : metales pesados Oxígeno o : no metales.
Respuesta : siExplicación : el oxígeno que respiramos es O2, que es un compuesto químico.