Una cierta cantidad de gas se encuentra a la precion de 790mmhg cuando la temperatura es de 25c° carcula la presion que alcansara si la temperatura sube hasta los 200c°.
En resumen
Datos P1 : 790mmhg (se divide entre 760 para pasar a atm) T1 : 25°C (se suman 273. 15 para pasar a Kelvin) P2 : ? T2 : 200°C (se suman 273. 15 para pasar a Kelvin) Estado 1 : - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - > estado 2 : P1 : 1. 039atm P2 : ? T1 : 298.
Datos
P1 : 790mmhg (se divide entre 760 para pasar a atm)
T1 : 25°C (se suman 273.
15 para pasar a Kelvin)
P2 : ?
T2 : 200°C (se suman 273.
15 para pasar a Kelvin)
Estado 1 : - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - > estado 2 :
P1 : 1.
039atm P2 : ?
T1 : 298.
15k T2 : 473.
15k
Ley Gay - Lussac
P1 = P2 - - > P2 = P1.
T2 - - - - - - - > P2 = 1.
039atm.
473. 15K - - - - - - - - - > P2 = 1.
64atm
T1 = T2 T1 298.
15K
(Los Kelvin se eliminan para quedar atm)
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Respuesta : (P1) / (T1) = (P2) / (T2)T2 = (P2)(T1) / P1T2 = (760 mmHg)(25°C) / 970 mmHg = 19. 58°C La respuesta es a 19. 58°CExplicación :
Datos : P1 = 50KPa. T1 = 125°C = 125 + 273 = 398K T2 = 245°C = 245 + 273 = 518K P2 = ? Considerando el cambio a volumen constante : Ley de Gay Lussac : P1 / T1 = P2 / T2 Despejando P2 : P2 = P1 * T2 / T1 P2 = 50KPa *…
P1 : 2760 T1 : 373K P2 : P1 T2 / T1 P2 : ? P2 : ( 2760)(273) / 373 T2 : 273K respuesta : P2 : 2020. 05MMHG.
P1 V1 = P2 V2 P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm V1 = 800 mL / 1000 = 0. 800 L P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm V2 = ? V2 = P1 V1 `````````` P2 V2 = 0. 855 atm x 0. 800 L `````````````````````````````` 0. 921 atm V2 = 0. 742 L…