Problemas de Gases : Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 50 Kpa cuando la temperatura es de 125 °C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 245 °C.
En resumen
Datos : P1 = 50KPa. T1 = 125°C = 125 + 273 = 398K T2 = 245°C = 245 + 273 = 518K P2 = ? Considerando el cambio a volumen constante : Ley de Gay Lussac : P1 / T1 = P2 / T2 Despejando P2 : P2 = P1 * T2 / T1 P2 = 50KPa * 518K / 398K P2 = 65. 08KPa La presión alcanzada es65.
Datos :
P1 = 50KPa.
T1 = 125°C = 125 + 273 = 398K
T2 = 245°C = 245 + 273 = 518K
P2 = ?
Considerando el cambio a volumen constante :
Ley de Gay Lussac :
P1 / T1 = P2 / T2
Despejando P2 :
P2 = P1 * T2 / T1
P2 = 50KPa * 518K / 398K
P2 = 65.
08KPa
La presión alcanzada es65.
08KPa.
P1T1 = P2T2
despejar P2
P1T1 / T2 = P2
convertir 50Kpa a atm = 0.
493462 atm
convertir 125 ºC a K = 398.
15
245 ºC = 518.
15 K
sustituir
P2 = (0.
493462 atm)(398.
15 K) / 518.
15 K
P2 = 0.
3792 atm.
Datos P1 : 790mmhg (se divide entre 760 para pasar a atm) T1 : 25°C (se suman 273. 15 para pasar a Kelvin) P2 : ? T2 : 200°C (se suman 273. 15 para pasar a Kelvin) Estado 1 : - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -…
PV = nRT, la misma cantidad de gas, el mismo volumen entonces : P1 = (nR / V)T = kT1 P2 = kT2 P1 / T1 = P2 / T2 P2 = P1T2 / T1 P2 = 2atm * 473°K / 373°K P2 = 2. 54atm.
Respuesta : (P1) / (T1) = (P2) / (T2)T2 = (P2)(T1) / P1T2 = (760 mmHg)(25°C) / 970 mmHg = 19. 58°C La respuesta es a 19. 58°CExplicación :