Una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presión de 737 mm Hg y ocupa un volumen de 20, 5 L. Calcule el volumen que el gas ocupará si se aumenta la presión a 1, 80 atm.
En resumen
Ley de BoyleP1 · V1 = P2 · V2P1 = 737 mmHg / 760 = 0. 97 atmV1 = 20. 5 LP2 = 1. 80 atmV2 = ? V2 = ( 0. 97 atm x 20. 5 L) / 1. 80 atmV2 = 11. 05 Litros.
Ley de BoyleP1 · V1 = P2 · V2P1 = 737 mmHg / 760 = 0.
97 atmV1 = 20.
5 LP2 = 1.
80 atmV2 = ?
V2 = ( 0.
97 atm x 20.
5 L) / 1.
80 atmV2 = 11.
05 Litros.
¡Hola! Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm 3 a una presion de 750 mm Hg : Que volumen ocupara a una presion de 1. 2 atm. Si la temperatura no cambia? Obs : La temperatura permanece constanteTenemos los…
Ley de Boyle : V1 · P1 = V2 · P2 V1 = 8 L P1 = 750 mmHg / 760 = 0. 986 atm. V2 = ? P2 = 12 atm calcular V2 = ? V2 = 8 L · 0. 986 atm ```````````````````````` 12 atm V2 = 0. 657 L.