Una cantidad determinada de gas se comprime a la temperatura constante de un volumen de 628 ml a 208 ml. Si la presión inicial era de 522 mmHg ¿Cuál era la presión final?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Estiward6739
En resumen
Si la temperatura es constante entonces hablamos de P1 * V1 = P2 * V2 P1 = 522 mmHg P2 = ? V1 = 628ml V2 = 208ml despejamos P2 P1 * V1 / V2 = P2 (522mmHg * 628ml) / 208mmHg = P2 P2 = 1576. 03mmHg.
Si la temperatura es constante entonces hablamos de P1 * V1 = P2 * V2
P1 = 522 mmHg P2 = ?
V1 = 628ml V2 = 208ml
despejamos P2
P1 * V1 / V2 = P2
(522mmHg * 628ml) / 208mmHg = P2
P2 = 1576.
03mmHg.
Si la temperatura es constante entonces hablamos de P1 * V1 = P2 * V2 P1 = 522 mmHg P2 = ? V1 = 628ml V2 = 208ml despejamos P2 P1 * V1 / V2 = P2 (522mmHg * 628ml) / 208mmHg = P2 P2 = 1576. 03mmHg.
* Para pasar de mmHg a atm, hay que dividir los mmHg entre 760. 800 mmHg = 1'05 atm Si 1'05 atm - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 80cm³ 1 atm - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X X =…
Respuesta : T1 = 85oC + 273oK = 358oKP1 = 760mmHgT2 = 24oC + 273oK = 297oKP2 = ? P1 / T1 = P2 / T2Depejamos la incognitaP2 = P1 * T2 / T1ReemplazamosP2 = 760mmHg * 297ok / 358oK cancelamos oK y nos queda mmHgP2 = 630,…