¿Una cantidad determinada de C6H6 ocupa un volumen de 1250 Ml a 20 ºC y a 1000 torr?
¿Una cantidad determinada de C6H6 ocupa un volumen de 1250 Ml a 20 ºC y a 1000 torr. Determine el numero de moles y de moleculas del compuesto? .
En resumen
Hay 0, 07 moles de C6H6 y 4, 214x10 ^ 22 moleculas en un recipiente de1250 mL de volumen a 20 ºC y a 1000 torr.
Mejor respuesta
Hay 0, 07 moles de C6H6 y 4, 214x10 ^ 22 moleculas en un recipiente de1250 mL de volumen a 20 ºC y a 1000 torr.
Usando la ecuación de gases ideales, calcularemos el numero de moles (n) : P * V = n * R * T , donde P es presion (atm), V es volumen (L), R es la constante de gases ideales (0, 0821 atm.
L / mol.
K) y T es la temperatura (K) V = 1250 mL * (1L / 1000mL) = 1, 25LP = 1000 torr * (1 atm / 760 torr) = 1, 32 atmT = 20 + 273 K = 293Kn = P * V / R * T = (1, 25L * 1, 32 atm) / (0, 0821 * 293K) = 0, 07molUsamos la constante de Avogadro para saber el numero de moleculas que hay : 0, 07 moles de C6H6 * (6, 02X10 ^ 23 moleculas / 1 mol de C6H6) = 4, 214x10 ^ 22 moleculas de C6H6.
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