Calcular el número de moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 750 mL cuando se mide a 22 °C y 680 torr?
Calcular el número de moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 750 mL cuando se mide a 22 °C y 680 torr.
En resumen
V = 750 / 1000 = 0. 750 L P = 680 torr 760 torr - - - - - - - 1 atm 680 torr - - - - - - x x = 0. 897 atm. T = 22 + 273 = 295 K R = 0. 0822 (L atm / mol K) P x V = n (moles) x R x T n = P x V ```````` R x T n = 0. 897 atm x 0. 750 L `````````````````````````````` (0.
Mejor respuesta
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V = 750 / 1000 = 0.
750 L
P = 680 torr
760 torr - - - - - - - 1 atm
680 torr - - - - - - x
x = 0.
897 atm.
T = 22 + 273 = 295 K
R = 0.
0822 (L atm / mol K)
P x V = n (moles) x R x T
n = P x V ```````` R x T
n = 0.
897 atm x 0.
750 L `````````````````````````````` (0.
0822 (L atm / mol K) x 295 K
n = 0.
0277 moles.
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A condiciones normales, ¿qué volumen ocupa media mol de un gas ideal?
Hola, Según la Ley de Avogadro, ungas ideal, a condiciones normales de T° y Presión (0° C y 1atm), 1 mol de cualquier gas, ocupará un Volumen de 22, 4 L. Medio mol serían 11, 2 L. Saludos, Ricardo.
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Calcular el numero de moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 750ml, cuando se mide a 22°C y 680torr?
Ley de los gases P×V = n×R×T ⇒ despejar moles (n) n = P×V R×T conversion Torr → atm ⇒ (1 Torr → 0. 00131579 atm) 680 Torr × 0. 00131579 atm = 0, 895 atm 1 Torr ºC → ºK ºK = ºC + 273º ºK = 22º + 273º ºK = 295 ml → L 1 L…
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Calcular el numero de moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 750ml, cuando se mide a 22°C y 680torr?
Para la presión(tiene que ser atm) 760 Torr - - - - - - - - - - - - >es lo mismo que 1 atmósfera 680 Torr - - - - - - - - - - - >lo que te de = 0. 894 atm para el volumen(tiene que ser litros) 750 mililitros = 0. 750…
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Calcular el numero de moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 750ml, cuando se mide a 22°C y 680torr?
Ley de los gases P×V = n×R×T ⇒ despejar moles (n) n = P×V R×T conversion Torr → atm ⇒ (1 Torr → 0. 00131579 atm) 680 Torr × 0. 00131579 atm = 0, 895 atm 1 Torr ºC → ºK ºK = ºC + 273º ºK = 22º + 273º ºK = 295 ml → L 1 L…
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