Calcular el numero de moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 750ml, cuando se mide a 22°C y 680torr?
Calcular el numero de moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 750ml, cuando se mide a 22°C y 680torr.
En resumen
Para la presión(tiene que ser atm) 760 Torr - - - - - - - - - - - - >es lo mismo que 1 atmósfera 680 Torr - - - - - - - - - - - >lo que te de = 0. 894 atm para el volumen(tiene que ser litros) 750 mililitros = 0. 750 litros para la temperatura (tienen que ser °K) 22 + 273.
Mejor respuesta
Para la presión(tiene que ser atm) 760 Torr - - - - - - - - - - - - >es lo mismo que 1 atmósfera 680 Torr - - - - - - - - - - - >lo que te de = 0.
894 atm para el volumen(tiene que ser litros) 750 mililitros = 0.
750 litros para la temperatura (tienen que ser °K) 22 + 273.
15 = 295.
15°K n = desconocida R = constante universa = 0.
082 (atm * m / mol * °K)
despejas la formula y te queda PV / RT = n n = PV / RT sustituyes n = (0.
894)(0.
750) / (0.
082)(295.
15) n = .
0277 moles
para el tercer problema presion = .
432 atm volumen = 8.
64 litros numero de moles = .
176 moles de He R = 0.
082 atm * L / mol * °K T = ?
Despejas la formula y te queda T = PV / nR T = (.
432amt)(8.
64 litros) / (0.
176 moles)(0.
082atm * L / mol * °K) T = 258.
62 °K osea T = - 14.
53°C.
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