Calcular el número de moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 750ml, cuando se mide a 22°C y 680torr?
Calcular el numero de moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 750ml, cuando se mide a 22°C y 680torr.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Melissarios240317
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 750ml, cuando se mide a 22°C y 680torr?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Para la presión(tiene que ser atm) 760 Torr - - - - - - - - - - - - >es lo mismo que 1 atmósfera 680 Torr - - - - - - - - - - - >lo que te de = 0. 894 atm para el volumen(tiene que ser litros) 750 mililitros = 0. 750 litros para la temperatura (tienen que ser °K) 22 + 273.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Para la presión(tiene que ser atm) 760 Torr - - - - - - - - - - - - >es lo mismo que 1 atmósfera 680 Torr - - - - - - - - - - - >lo que te de = 0.
894 atm para el volumen(tiene que ser litros) 750 mililitros = 0.
750 litros para la temperatura (tienen que ser °K) 22 + 273.
15 = 295.
15°K n = desconocida R = constante universa = 0.
082 (atm * m / mol * °K)
despejas la formula y te queda PV / RT = n n = PV / RT sustituyes n = (0.
894)(0.
750) / (0.
082)(295.
15) n = .
0277 moles
para el tercer problema presion = .
432 atm volumen = 8.
64 litros numero de moles = .
176 moles de He R = 0.
082 atm * L / mol * °K T = ?
Despejas la formula y te queda T = PV / nR T = (.
432amt)(8.
64 litros) / (0.
176 moles)(0.
082atm * L / mol * °K) T = 258.
62 °K osea T = - 14.
53°C.
Preguntas frecuentes
Calcular el número de moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 750ml, cuando se mide a 22°C y 680torr?
Para la presión(tiene que ser atm) 760 Torr - - - - - - - - - - - - >es lo mismo que 1 atmósfera 680 Torr - - - - - - - - - - - >lo que te de = 0.
Preguntas relacionadas de Química
Calcular el número de moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 750 mL cuando se mide a 22 °C y 680 torr?
V = 750 / 1000 = 0. 750 L P = 680 torr 760 torr - - - - - - - 1 atm 680 torr - - - - - - x x = 0. 897 atm. T = 22 + 273 = 295 K R = 0. 0822 (L atm / mol K) P x V = n (moles) x R x T n = P x V ```````` R x T n = 0. 897…
1 respuesta 5
Una muestra de un gas ideal ocupa un volumen de 69, 3 ml a 925 torr y a 18º c ?
Parte1 : Hallaremos n(mol) : n = ? V = 69. 3 ml - - - - > 69. 3 / 1000 = 0. 0693 L P = 925 torr = 925 mmHg T = 18º C - - - > 18 + 273 = 291 K R = 62. 4 mmHg · L / mol · K Pv = RnT 925mmHg · 0. 0693L = 62. 4mmHg·L /…
1 respuesta 1
Una muestra de gas ideal ocupa un volumen de 68?
P * V = n * R * T V = 68. 1ml = 0. 0681L P = 945torr = 1. 2434 atm T = 18 C = 291k n = p * v / R * T n = 1. 2434 atm * 0. 0681 L / 0. 082 atm * L / mol * K * 291 K n = 3. 54 * 10 - 3 mol p * v = n * R * T P = 745 torr =…
2 respuestas 4
Calcular el numero de moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 750ml, cuando se mide a 22°C y 680torr?
Ley de los gases P×V = n×R×T ⇒ despejar moles (n) n = P×V R×T conversion Torr → atm ⇒ (1 Torr → 0. 00131579 atm) 680 Torr × 0. 00131579 atm = 0, 895 atm 1 Torr ºC → ºK ºK = ºC + 273º ºK = 22º + 273º ºK = 295 ml → L 1 L…
1 respuesta 5
Calcular el numero de moles de un gas ideal que ocupa un volumen de 750ml, cuando se mide a 22°C y 680torr?
Ley de los gases P×V = n×R×T ⇒ despejar moles (n) n = P×V R×T conversion Torr → atm ⇒ (1 Torr → 0. 00131579 atm) 680 Torr × 0. 00131579 atm = 0, 895 atm 1 Torr ºC → ºK ºK = ºC + 273º ºK = 22º + 273º ºK = 295 ml → L 1 L…
1 respuesta 4