Una cantidad de gas ocupa 80mL a una presión de 0, 986atm ¿Qué volumen ocupará a una presion de 1, 2atm si la temperatura no cambia?
En resumen
Un gas que inicialmente ocupa 80 mL a 0. 986 atm se aumenta su presión a 1. 2 atm entonces el volumen será 65. 73 mL.
Un gas que inicialmente ocupa 80 mL a 0.
986 atm se aumenta su presión a 1.
2 atm entonces el volumen será 65.
73 mL.
Explicación : Para resolver este ejercicio, a temperatura constante, debemos aplicar la ley de Boyle, tal que : P₁·V₁ = P₂·V₂Entonces, obtenemos el volumen final, tal que : (0.
986 atm)·(80 mL) = (1.
2 atm)·V₂ V₂ = 65.
73 mL Entonces, un gas que inicialmente ocupa 80 mL a 0.
986 atm se aumenta su presión a 1.
2 atm entonces el volumen será 65.
73 mL.
¡Hola! Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm 3 a una presion de 750 mm Hg : Que volumen ocupara a una presion de 1. 2 atm. Si la temperatura no cambia? Obs : La temperatura permanece constanteTenemos los…
Ley de Boyle : V1 · P1 = V2 · P2 V1 = 8 L P1 = 750 mmHg / 760 = 0. 986 atm. V2 = ? P2 = 12 atm calcular V2 = ? V2 = 8 L · 0. 986 atm ```````````````````````` 12 atm V2 = 0. 657 L.