Una botella de ácido sulfúrico (H2SO4) tiene una etiqueta en donde se indica : pureza 95% ; densidad 1. 840 g / mL ; masa molecular 98 g / mol. A) Encuentre la normalidad de la disolución y B) Cuántos mililitros de la disolución son necesarios para preparar 15 mL de una disolución 0. 45 N de la misma sustancia?
En resumen
Hola! Te adjunto el ejercicio hechoUn saludo.
%m / m = masa soluto x 100 `````````````````` masa solc. 1. 022 cm3 = 1. 022 ml d = m / v m = d x v m = 1. 022 g / cm³ x 200 cm³ m = 204, 4 g %m / m = 12 g x 100 `````````` 204, 4 g %m / m = 5. 87 %.
La masa atomicadel acido sulfurico es 98g / mol la concentracion es 1mol / litro la formula de la molaridad es en este caso M = # moles del acido / litro de solucion. Despejamos el numero de moles #moles del acido = M *…
Mm H2SO4 = 98 g / mol C = 15 g / 100 g x 1102 g / 1 L C = 165. 3 g / L Moles (n) = masa / Mm n = 165. 3 g / 98 g / mol = 1. 686 mol M = mol soluto / V solucion M = 1. 686 mol / 1 L = 1. 686 mol / L CALCULAR MOLALIDAD Kg…
La normalidad de la disolución es 0, 11 NExplicación paso a paso : La normalidad es una unidad de concentración que viene dada por el #eq - g soluto entre el volumen de la solución. Calculo del #eq - g soluto. Antes de…
Respuesta : 1. Significa los 33. 5 ml de soluto están disueltos en 100 ml de solución 2. D = 1. 1 g / mLExplicación : 1. Se obtiene una disolución de ácido sulfúrico = 33. 5% Significa los 33. 5 ml de soluto están…
