Se obtiene una disolución de ácido sulfurico = 33?
Se obtiene una disolución de ácido sulfurico = 33. 5% ¿Qué densidad posee la disolución si 100 ml de ella tienen una masa de 111. 0 g? .
Se obtiene una disolución de ácido sulfurico = 33. 5% ¿Qué densidad posee la disolución si 100 ml de ella tienen una masa de 111. 0 g? .
En resumen
Respuesta : 1. Significa los 33. 5 ml de soluto están disueltos en 100 ml de solución 2. D = 1. 1 g / mLExplicación : 1. Se obtiene una disolución de ácido sulfúrico = 33. 5% Significa los 33. 5 ml de soluto están disueltos en 100 ml de solución 2.
Respuesta : 1.
Significa los 33.
5 ml de soluto están disueltos en 100 ml de solución 2.
D = 1.
1 g / mLExplicación : 1.
Se obtiene una disolución de ácido sulfúrico = 33.
5% Significa los 33.
5 ml de soluto están disueltos en 100 ml de solución 2.
¿Qué densidad posee la disolución si 100 ml de ella tienen una masa de 111.
0 g? d = m / vd = 111.
0 g / 100 mLd = 1.
1 g / mL.
La masa atomicadel acido sulfurico es 98g / mol la concentracion es 1mol / litro la formula de la molaridad es en este caso M = # moles del acido / litro de solucion. Despejamos el numero de moles #moles del acido = M *…
Mm H2SO4 = 98 g / mol C = 15 g / 100 g x 1102 g / 1 L C = 165. 3 g / L Moles (n) = masa / Mm n = 165. 3 g / 98 g / mol = 1. 686 mol M = mol soluto / V solucion M = 1. 686 mol / 1 L = 1. 686 mol / L CALCULAR MOLALIDAD Kg…
Primero debes pasar los cm3 a litros es decir 200 cm3 : 1000 = 0. 2 LAhora el ejercicio 5g H2SO4 * 1 Mol / mmH2SO4 = 98g = a 0, 051 mol * 22, 4 L / 1 mol = 1, 1424 L( este sería el resultado final) * sin embargo si…