Una botella de ácido sulfúrico comercial tiene un porcentaje del 95% en masa de ácido y una densidad de 1, 8 g·mL - 1. Calcula : a) La concentración en g·L - 1 y en mol·L - 1. Sol : 1710 g·L - 1 y 17, 4 M b) El volumen necesario para preparar 250 mL de una concentración 1 M (1 mol·L - 1) SOLO la respuesta de la B con sus procedimientos, gracias.
En resumen
B) 250ml x (1molH2SO4 / 1000ml) x (98g H2SO4 / 1mol H2SO4) x (100gdisoluc / 95gH2SO4) x (1ml / 1, 8gdisoluc) = 14, 32ml.
B) 250ml x (1molH2SO4 / 1000ml) x (98g H2SO4 / 1mol H2SO4) x (100gdisoluc / 95gH2SO4) x (1ml / 1, 8gdisoluc) = 14, 32ml.
V1 x C1 = V2 x C2 V1 = ? C1 = 14 M V2 = 300 mL C2 = 18 M calcular V1 V1 = 300 mL x 18 M `````````````````````` 14 M V1 = 385. 7 mL.
Mm H2SO4 = 98 g / molV = 1 LConcentración : 97. 6 %d = 1. 85 g / cm³a. Calcular la MolaridadM = 97. 6 g H2SO4 x 1 mol H2SO4 x 1. 85 g solc. X 1000 cm³ ``````````````````````````` ```````````````````````````…