QuímicaAvanzado2 respuestas

1) ¿Cuando se mezclan 25 ml de ácido sulfúrico, H2SO4, de concentración 0, 4 mol / l con 50 ml de ácido sulfúrico de concentración 0, 85 mol / l ¿Qué molaridad tiene la disolución resultante?

1) ¿Cuando se mezclan 25 ml de ácido sulfúrico, H2SO4, de concentración 0, 4 mol / l con 50 ml de ácido sulfúrico de concentración 0, 85 mol / l ¿Qué molaridad tiene la disolución resultante? 2) Calcule el volumen de ácido sulfúrico H2SO4, necesario para preparar 10(1) de ácido diluido de concentración 1, 5 (mol / l) a partir de ácido concentrado al 92. 77% y densidad 1, 827(g / mL).

3Kellychispa
Química#MolNivel Avanzado

En resumen

Respuesta : Soluciones. 1 ) Mr = 0. 7 mol / L 2 ) 0. 8675 L sol H2SO4 .

Mejor respuesta

Vizzuett11
5

Respuesta : Soluciones.

1 ) Mr = 0.

7 mol / L 2 ) 0.

8675 L sol H2SO4 .

Explicación paso a paso : Para resolver los ejercicios planteados se procede a aplicar en el primer ejercicio, la fórmula de molaridad, que expresa que la molaridad es igual al cociente entre los moles de soluto y el volumen de la solución y en el segundo la formula de molaridad con densidad y concentración y solución diluida y concentrada, de la siguiente manera : 1) Sol 1 = 25 ml H2SO4 M1 = 0.

4 mol / L Sol 2 = 50 ml H2SO4 M2 = 0.

85 mol / L Mr = ?

Mr = mol sto r / Lsol r M1 = mol sto 1 / lsol1 se despeja mol sto 1 : mol sto 1 = M1 * Lsol1 = 0.

4 mol / L * 0.

025 L sol 1 = 0.

01 mol sto 1 de igual forma se calculan los moles de sto2 : mol sto2 = M2 * Lsol2 = 0.

85 mol / L * 0.

050L sol 2 = 0.

0425 mol sto2 moles sto r = 0.

01 mol sto1 + 0.

0425 mol sto2 = 0.

0525 mol stor L sol r = 0.

025 L sol1 + 0.

050 L sol 2 = 0.

075 L solr Mr = 0.

0525 mol sto r / 0.

075 L sol r Mr = 0.

7 mol / L .

2) V H2SO4 = V2 = ?

V1 = 10 L sol diluida M 1 = 1.

5 mol / L A partir de : C = 92.

77 % d = 1.

827 g / ml M2 = 10 * d * %m / m / Pm H2SO4 M2 = 10 * 1.

827 g / ml * 92.

77%m / m / 98g / mol M2 = 17.

29 mol / L Solución diluida y concentrada : V1 * M1 = V2 * M2 se despeja V2 : V2 = V1 * M1 / M2 = 10L * 1.

5 mol / L / 17.

29 mol / L = 0.

8675 L sol H2SO4.

Otras 1 respuestas

Respuesta 2

TOMBO97
3

1) De manera de conocer la molaridad de la solución resultante, es necesario conocer el número de moles provenientes de cada solución.

Solución 1 : 25 mL deH₂SO₄(ac) 0, 4 M

Por la ecuación : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Moles%20%3D%20%20Molaridad%2AVolumen" /> es posible conocer el número de moles presentes en los 25 mL de la solución.

Aclaración : el volumen debe estar en LITROS.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Moles%20%3D%200%2C4M%2A0%2C025L%20%3D%200%2C01moles" />

Solución 2 : 50 mL deH₂SO₄(ac) 0, 85M

Se procede de la misma forma para hallar el número de moles presentes en los 50 mL de tal solución :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Moles%20%3D%200%2C85M%2A0%2C050L%20%3D%200%2C0425moles" />

Por lo tanto, la nueva solución presenta la suma de los moles aportados por cada solución.

Moles TOTALES = Moles S1 + Moles S2

Moles TOTALES = 0, 01 moles + 0, 0425 moles

Moles TOTALES = 0, 0525 moles

Dado que se trata del mismo compuesto en solución, podemos asumir que los volúmenes aportados por cada solución son aditivos.

Volumen TOTAL = V1 + V2

Volumen TOTAL = 25 mL + 50 mL

Volumen TOTAL = 75 mL

Por la ecuación : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Molaridad%20%3D%20%20%5Cfrac%7BMoles%7D%7BVolumen%7D%20" /> es posible conocer la molaridad de la solución resultante.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Molaridad%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C0525moles%7D%7B0%2C075L%7D%20%3D%200%2C7M" />

Por tanto, la solución resultante tiene una concentración 0, 7 M

PARA LA PARTE 2, NO ME QUEDA CLARO EL VOLUMEN NECESARIO A PREPARAR.

SON 10 L o 10 mL?

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