Una bomba de goma en el interior de una habitación, a 24ºC, tiene un volumen de 2. 2 L. Cuál será el volumen en el exterior donde la temperatura es 278, 15 ºK Suponga que no existe cambio en la presión atmosférica.
En resumen
V1 = V2 ```` ```` T1 T2 V1 = 2. 2. L T = 24 ºC + 273 = 297 K V2 = ? T2 = 278. 15 K V2 = V1 x T2 `````````````` T1 V2 = 2. 2 L x 278. 15 K `````````````````````````` 297 K V2 = 2. 06 L.
V1 = V2
```` ````
T1 T2
V1 = 2.
2. L
T = 24 ºC + 273 = 297 K
V2 = ?
T2 = 278.
15 K
V2 = V1 x T2 `````````````` T1
V2 = 2.
2 L x 278.
15 K `````````````````````````` 297 K
V2 = 2.
06 L.
V1 = 0, 5 L P1 = 3 atm p2 = 1 atm V2 = ? Con PV = nRT P1xV1 = nRT P2xV2 = nRT como nRT cte P1xV1 = P2xV2 despejas tu incognita V2 V2 = (P1xV1) / P2 Ya puedes remplazar automaticamente.
Se ocupa la "Ley de Boyle y Mariotte" Donde la formula a ocupar es la siguiente : P1·V1 = P2·V2 Tenemos los siguientes datos : P1 = 2atm V1 = 2L P2 = 1 atm V2 = ? Despejamos : P1·V1 / P2 Sustituimos : 2atm·2L / 1 atm =…
Un volumen de 127 mililitros de N2 se encuentra a 278, 3 ºK ¿Cuál será el nuevo volumen si la temperatura se pasa a 17 ºC? 17 ° C⇒290. 15 °K Ecuación de gases ideales 132 , 40 ml.
LEY COMBINADA DE LOS GASES V1 x P1 x T2 = V2 x P2 x T1 V1 = 280 / 1000 = 0. 280 L P1 = 660 Torr T1 = 26 + 273 = 299 K V2 = 440 / 1000 = 0. 440 L P2 = 940 Torr T2 = ? T2 = P2 x V2 xT1 ```````````````````` P1 x V1 T2 =…