Un volumen de helio de 4, 5L a 2, 9 atm de presion y a 750°C de temperatura se pasa a 4, 6 L de manera que su presion resulta ser de 4, 2 atm dadas las condiciones iniciales y finales la nueva temperatura en °C sera A) 1000°C. B) 1500°C. C)1242°C. D)12. 42°C.
En resumen
Puesto que se tiene temperaturas altas y presiones bajas, el sistema se comporta como gas ideal. Entonces se puede aplicar esta ecuación : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Puesto que se tiene temperaturas altas y presiones bajas, el sistema se comporta como gas ideal.
Entonces se puede aplicar esta ecuación :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%20P_%7Bi%7D%20%20V_%7Bi%7D%20%7D%7B%20T_%7Bi%7D%20%7D%3D%20%5Cfrac%7B%20P_%7Bf%7D%20%20V_%7Bf%7D%20%7D%7B%20T_%7Bf%7D%20%7D%20" />
el súbindice "i" es inicial y el "f" es final, P es presión , T es temperatura y V es volumen.
Colocas los datos y despejas la temperatura final.
El cálculo te lo dejo a ti!
Suerte.
Tenemos esta fórmula PV / T = PV / T Ya que cambia la temperatura, volumen y presión, excepto los moles. La temperatura (T) debe estar en Kelvin K = C + 273 T = 100 + 273 = 373 Kelvin Y después de cambiar de recipiente…
2) recipiente 1 : V1 = 5L P1 = 1atm T1 = 0°c - >273, 15 K recipiente 2 : V2 = 2L P2 = 3atm T2 = ? Ley combinada P1 * V2 / T1 = P2 * V2 / T2 se despeja T2 T2 = (V2 X P2 X T1) / (V1 x P1) se remplaza T2 = 2 lts X 3 atm X…