Un volumen de gas oxigeno es 360 ml a 27 °C . El gas se enfrio a - 23°C manteniendo la presion constante . Determine el volumen del gas a nueva temperatura . Dato : 1 litro = 1000 ml A) 400 ml B)540 ml C) 220 ml D) 300ml E) 600 ml CON DESARROLLO POR FAVOR.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Paulinhamorena4508
En resumen
Respuesta : V2 = 0. 300 LV2 = 0. 300 x 1000V2 = 300 mL (respuesta D)Explicación : Un volumen de gas oxigeno es 360 ml a 27 °C. El gas se enfrió a - 23°C manteniendo la presión constante. Determine el volumen del gas a nueva temperatura.
Respuesta : V2 = 0.
300 LV2 = 0.
300 x 1000V2 = 300 mL (respuesta D)Explicación : Un volumen de gas oxigeno es 360 ml a 27 °C.
El gas se enfrió a - 23°C manteniendo la presión constante.
Determine el volumen del gas a nueva temperatura.
Dato : 1 litro = 1000 ml 400 ml B)540 ml C) 220 ml D) 300ml E) 600 ml Aplicar la Ley de CharlesV1 / T1 = V2 / T2V1 = 360 / 1000 = 0.
360 LT1 = 27 ºC + 273.
15 = 300.
15 KV2 = ¿?
T2 = - 23 ºC + 273.
15 = 250.
15 KCalcular V2V2 = (V1 X T2) / T1V2 = (0.
360 L x 250.
15 K) / (300.
15 K)V2 = 0.
300 LV2 = 0.
300 x 1000V2 = 300 mL.
Respuesta : V2 = 0. 300 LV2 = 0. 300 x 1000V2 = 300 mL (respuesta D)Explicación : Un volumen de gas oxigeno es 360 ml a 27 °C. El gas se enfrió a - 23°C manteniendo la presión constante.
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
Asumiendo que es un gas ideal puedes aplicar la ecuacion de gases ideales PV = ZnRT. Donde Z = 1 Debido que que es un gas ideal ; T1 = 30°C ; V1 = 200L ; P1, (EN CONDICION INICIAL) Y T2 = 80°C ; P2, EN CONDICION FINAL.…
Respuesta : Datos V₁ = 8 lP₁ = 730 mmHg P₂ = 760 mmHg V₂ = XP₁ × V₁ = P₂ × V₂ V₂ = P₁ × V₁ P₂V₂ = 8 l × 730 mmHg 760 mmHgV₂ = 7, 68 l2. - Datos V₁ = 2 l V₂ = 4 l T = 17 ºC P₁ = 740 mmHg P₂ = XP₁ × V₁ = P₂ × V₂P₂ = P₁ ×…