Un tubo cerrado de 30mL, contiene 0, 25 g de vapor de agua (M = 18kg / kmol) a una temperatura de 340°C. Suponiendo que es un gas ideal, cual es su presion?
En resumen
P = nrt / v. P = precion en atmosfera n = numero de moles. Tienea 0. 25gramos y cada mol pesa 18. Tendrias 0. 25 / 18. T = temperatura en kelvin. Deves sumar a 340 + 273. Ese resultado seria en kelvin. V = volumen medido en litros. Tienes 30ml que seria 30 / 1000.
P = nrt / v.
P = precion en atmosfera
n = numero de moles.
Tienea 0.
25gramos y cada mol pesa 18.
Tendrias 0.
25 / 18.
T = temperatura en kelvin.
Deves sumar a 340 + 273.
Ese resultado seria en kelvin.
V = volumen medido en litros.
Tienes 30ml que seria 30 / 1000.
R = constante que vale 0.
082. Tendraa que resolver los calculos porque no tengo calculadora.
V1 = 1L T1 = 20°C + 273 = 297K (siempre se debe pasar la unidad a Kelvin (K) esto se hace sumando 273 siempre. ) T1 = 90°C + 273 = 363K P2 = ? La formula es P1xV1xT1 = V2xP2xT1 despejamos P2 : P2 = P1xV1xT1 / V2xT2…
T = 100 + 273 = 373 K V = 500 mL / 1000 = 0. 500 L n = ? P = 760 torr / 760 = 1 atm. R = 0. 0821 ( L atm / mol K) P · V = n · R · T n = P · V ```````````` R · T n = 1 atm · 0. 500 L `````````````````````````````````````…
DatosV₁ = 0, 2 l (200 ml . 1 l / 1000 ml) T₁ = 303 °K (°C + 273)V₂ = 0, 26 l (260 ml . 1 l / 1000 ml)T₂ = ? La Ley de Charles de los gases establece que a presión constante V / T = k, por lo que puede plantearse : V₁ /…
Sabes que 40 kg / kmol = 40 g / mol, verdad. El plan es llevar los 5000cm3de 25 C - 25 + 273 = 298°K y 530kPa a273°K y 100 kPa y luego relacionarlocon el volumen molar, veamos : 5000cm3(1L 1000cm3)(530 100)(273 /…