Un tanque de 300 litros se llena con 1?
Un tanque de 300 litros se llena con 1. 5 kg de vapor de agua, la presión al inicio es de 4 atm, si se deja enfriar el tanque hasta 40 °c, ¿cuánto vale la temperatura inicial y cuanto la presión final?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Diex99
En resumen
Respuesta : Para este ejercicio asumiremos al vapor de agua como gas ideal por estar a una presión atmosférica menor a 5 atm. La ecuación de gas ideal viene dada por : PV = nRT Donde : P = Presión. V = Volumen. N = Masa molar R = Constante T = Temperatura.
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Mejor respuesta
1
Respuesta :
Para este ejercicio asumiremos al vapor de agua como gas ideal por estar a una presión atmosférica menor a 5 atm.
La ecuación de gas ideal viene dada por : PV = nRT
Donde :
P = Presión.
V = Volumen.
N = Masa molar
R = Constante
T = Temperatura.
Para aplicar la ecuación debemos buscar la masa molar.
Tenemos : (1.
5 kg)·( 1mol H₂O / 0.
018 kg) = 83.
33 mol H₂0
Aplicamos la ecuación y tenemos que : (405.
300Pa)·(0.
3 m³) = (83.
33 mol H₂0)·(8.
31 J / mol K) · T T = 173.
29 K
Análisis del resultado : El agua no se encontraba como vapor en las condiciones dadas.
Habría que realizar una inspección de los datos.
Finalmente esta a 40ºC se busca la presión mediante cualquier tabla termodinámica, asumiendo que esta en mezcla a esa temperatura, tenemos que la presión es de 7.
38 KPa.
Preguntas frecuentes
Un tanque de 300 litros se llena con 1?
Respuesta : Para este ejercicio asumiremos al vapor de agua como gas ideal por estar a una presión atmosférica menor a 5 atm. La ecuación de gas ideal viene dada por : PV = nRT Donde : P = Presión.