Un recipiente de tapa móvil contiene 1, 00 dm3 de oxígeno gaseoso, a 1520 mm Hg y a 30, 0 º C. Calculen la presión que ejercerá esa cantidad de oxígeno si el volumen se reduce hasta 200 cm3 y la temperatura a – 20, 0 ºC.
En resumen
La presión que ejercerá esa cantidad de oxígeno si el volumen se reduce es de : P2 = 6345. 87 mmHg .
La presión que ejercerá esa cantidad de oxígeno si el volumen se reduce es de : P2 = 6345.
87 mmHg .
La presión que ejercerá esa cantidad de oxígeno si el volumen se reduce se calcula mediante la aplicación de la fórmula de la ley combinada de los gases, de la siguiente manera : V1 = 1 dm3 = 1L = 1000 cm3 P1 = 1520 mm Hg T1 = 30ºC + 273 = 303ºK P2 = ?
V2 = 200cm3 T2 = - 20ºC + 273 = 253 ºK Ley combinada de los gases : P1 * V1 * T2 = V2 * P2 * T1 se despeja la presión P2 : P2 = P1 * V1 * T2 / V2 * T1 P2 = 1520 mmHg * 1000 cm3 * 253 ºK / 200cm3 * 303K P2 = 6345.
87 mmHg.
V = 5 L T = 27 ºC + 273 = 300 K P = 1, 5 atm. N = ? (moles) R = 0. 0821 (atm. X L / mol x K) P x v = n x R x T n = P x V / R x t n = 1. 5 atm x 1. 5 L / 0. 0821 (atm. X L / mol x K) x 300 K n = 0. 091 moles.
Hola! La cantidad de oxígeno contenido en el recipiente es 19, 14kg Resolución Tenemos que la ecuación de los gases ideales es : P = nRT / V Donde : P : presión del gas (kPa) n : mol del gas (kmol) R : constante…
P = 4 x 3 = 2 atm. La presión disminuye. 6.