Un recipiente de 6Litros contiene que en condiciones normales, si la presión y el # de moles se mantiene constante y la temperatura se aumenta en 20°C ¿Cual sera el volumen final? V1 / T1 = V2 / T2.
En resumen
El volumen inicial va a depender de la temperatura inicial : Momento 1 : V₁ = 6 litros T₁ = T Momento 2 : V₁ = ? T₂ = T + 20 Susbtituimos en la fórmula : Suponemos que T, viene dado en grados Kelvin. V₁ / T₁ = V₂ / T₂ 6 litros / T = V₂ / (T + 20) 6 litros. (T + 20) = V₂.
El volumen inicial va a depender de la temperatura inicial :
Momento 1 :
V₁ = 6 litros
T₁ = T
Momento 2 :
V₁ = ?
T₂ = T + 20
Susbtituimos en la fórmula :
Suponemos que T, viene dado en grados Kelvin.
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
6 litros / T = V₂ / (T + 20)
6 litros.
(T + 20) = V₂.
T
V₂.
T = 6 litros.
T + 120 ºKlitros
V₂ = (6 litros.
T / T) + ( 120ºK .
Litros / T)
V₂ = 6 litros + 120ºK.
Litros / T
Sol : El volumen final depende de la temperatura inicial (T₁), y viene dada por la siguiente expresión : V₂ = 6 litros + 120ºK.
Litros / T₁
Ej₁ :
Si T₁ = 300ºK
V₂ = 6 litros + 120ºK.
Litros / 300ºK = 6 litros + 0, 4 litros = 6, 4 litros.
Ej₂ :
Si T₁ = 275ºL
V₂ = 6 litros + 120ºK.
Litros / 275ºK = 6 litros + 0, 44 litros = 6, 44 litros.
Si la temperatura es constante en la relación PV = nRT, nRT se mantiene constante, entonces hacemos una igualacion de estados. P1V1 = P2V2 (1atm)(20Lt) = (2atm)(V2) V2 = ((1atm)(20Lt)) / 2atm V2 = 10Lt Saludos y suerte.
La presion de un gas es 123 pero moles temperatura es lo que sale del gas y tiene un volumen de 45.