Si 6, 72 g de un metal m se combinan con 2, 075 l de oxígeno en condiciones normales, ¿cuál es la masa equivalente de dicho metal? Solución : 18, 14 g / eq.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Carla455677999
Mm Cl2 = 71 g / mol O = 16 g / mol
en el agua, H2O, la
relación de masas es 2 / 16 = 1 / 8El equivalente químico (eq) de un elemento expresa la
cantidad del mismo que se combina, reemplaza, y de alguna forma equivale
químicamente a un mol de átomos de
hidrógeno (1, 008 g de este elemento) o desplaza a 8 g oxígeno.
Se expresa como
fracción de mol del elemento.
La masa o
peso equivalente (Peq) es la masa (en gramos) correspondiente a un equivalente
químico.
En el
agua equivalente químico del oxígeno
es igual ½ mol de átomos de este elemento, es decir 8 gramos del mismo.
6. 72 g - - - - 2.
075 L en condiciones normales
8g deO2 = 0.
25 x 22.
4 = 5.
6 L
(1 / 2 = 0.
5 SON 2 ATOMOS DE OXIGENO ENTONES 0.
5 / 2 = 0.
25)
2.
075 g - - - - - 6.
72 g 5.
6 g - - - - - x
x = 18.
135 g / eq.