Un recipiente contiene una mezcla de neón y argón. En dicha mezcla hay 0, 250 moles de neón que ejerce una presión de 205 mmHg. Si el argón de la mezcla ejerce una presión de 492 mmHg ¿Qué masa de argón hay en el recipiente?
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En resumen
La masa de argón presente en el recipiente que contiene la mezcla de neón y argón es : 24. 01 gDatos : n ( Ne) = 0.
La masa de argón presente en el recipiente que contiene la mezcla de neón y argón es : 24.
01 gDatos : n ( Ne) = 0.
25 molesP (Ne) = 205 mmHgP(Ar) = 492 mmHgExplicación : Se halla la presión total : P total = 205 mmHg + 492 mmHgP total = 697 mmHgSe halla la fracción molar del neón : P parcial = X Ptotal205 mmHg = X * 697 mmHgX = 0.
294Se hallan los moles de argón : Fración molar Ne = moles Neón / moles Neón + moles de Argón0.
294 = 0.
25 moles / ( 0.
25 moles + n (Ar)0.
25 + n(Ar) = 0.
25 / 0.
294n (Ar) = 0.
85 - 0.
25n(Ar) = 0.
6 molesSe halla la masa : Masa (Ar) = 0.
6 * 40Masa (Ar) = 24.
01 g.
La masa de argón presente en el recipiente que contiene la mezcla de neón y argón es : 24. 01 gDatos : n ( Ne) = 0.
Ley general de los gases. Su expresión matemática es : P . V = n . R . T siendoPlapresión, Velvolumen, nel número demoles, Rlaconstante universal de los gases idealesy T latemperaturaen Kelvin. Tomando el volumen de un…
1 atm - - - - - 760 mmHg x - - - - - - 600 mmHg x = 0. 789 atm Calcular fraccion molar de cada uno X Cl2 = 55 / 100 = 0. 55 XNe = 15 / 100 = 0. 15 X Ar = 30 / 100 = 0. 3 calcular presiones parciales : Pparcial = X Cl2 x…
1 - B)) Pm = Presión de la mezcla : 100ml(100mmHg) + 200ml(150mmHg) = 300ml(Pm), luego Pm = 133, 33 mmHg. Rpta. 1 - a)) (100ml / 300ml)(100mmHg) = 33, 33 mmHg. Rpta. (200ml / 300ml)(150mmHg) = 100mmHg. Rpta. 2 - a))…