Un recipiente contiene un volumen de gas que se encuentra a una presión de 1. 2 at, a una temperatura ambiente de 22°c a las 10 de la mañana. Calcular la presión que tendrá el gas cuando al medio día la temperatura suba a 28 °c.
En resumen
Hola. Con la ley de Gay - Lussac hallamos presión final (P2) P2 = P1 x T2 / T1 = P2 = 1, 2 atm x 28°C / 22°C = 1, 53 atm Listo espero que te sirva.
Hola.
Con la ley de Gay - Lussac hallamos presión final (P2)
P2 = P1 x T2 / T1 =
P2 = 1, 2 atm x 28°C / 22°C = 1, 53 atm
Listo espero que te sirva.
Respuesta : holaExplicación : gracias por los puntos.
Saludos, mira tu problema esta algo confuso, pero así como me lo planteas se ve que es un problema de la ley de Boyle - Mariotte, en esta ley la temperatura es constante y cuando la presión sube el volumen disminuye y…
V1· P1 = V2 · P2 V2 = V1 · P1 ```````````` P2 V1 = 0. 2 cm3 P1 = 100 atm V2 = ? P2 = 1 atm (CNTP) V2 = 0. 2 cm3 · 100 atm. ```````````````````````````` 1 atm. V2 = 20 cm3.
P = n×r×t ÷ V P = 1. 92mol×0. 082atm×l / k×mol×341k ÷ 5. 43l P = 9. 887atm.