Un recipiente contiene 5 L de nitrogeno gaseoso a 225°c?
Un recipiente contiene 5 L de nitrogeno gaseoso a 225°c. Calcula el volumen que ocupara este gas a presion constante y una temperatura de 1°c.
En resumen
Primero cambias la temperatura a Kelvin y luego aplicas la ley de Charles. El resultado es 2, 8 L.
Mejor respuesta
Primero cambias la temperatura a Kelvin y luego aplicas la ley de Charles.
El resultado es 2, 8 L.
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Un gas ocupa un volumen de 400 ml a una presion de 850 mmhp calcula el volumen que ocupara a temperatura constante y a una presion de 540 mmhg?
P1 = 850mmhg V1 = 400ml. = 0. 4L V2 = ? P2 = 540mmhg P1V1 = P2V2 Despejas V2 V2 = (P1×V1) / P2 V2 = (850 x 0. 4) / 540 V2 = 0. 6296 L.
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¿el volumen inicial de nitrógeno gaseoso es de 500cm3 a la temperatura de 25°C?
Se pasan los grados a kelvin para poder usarlos en la formula°K = °c + 273°K = 80 + 273 = 353°K °K = 25 + 273 = 298°KLey de charles V1 / T1 = V2 / T2 V2 = 500 x 353 / 298 = 592, 28 Cm3.
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Un recipiente contiene 50?
Ok, para resolver ello usarás la relación conocida : Al inicio tienes : V1 = 50 LP1 = 742 TorrT1 = 20 °C = 20 + 273 = 293 KLuego tienes : V2 = ? P2 = 1 atm = 760 TorrT2 = 20 °C = 293 K Ojo que cuando te dicen…
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