Un recipiente contiene 2500ml de gas oxígeno a 17 Grados centígrados , Calcula : a) la presión del O2 , sabiendo que su masa es de 3 kg.
En resumen
Pv = nRTP = ? V = 2. 5LT = 17C + 273K = 290KR = 0. 0821 Latm / Kmoln = m / mm = 3000g / 32g / mol = 93. 75molp = nRT / vP = (93. 75mol)(0. 0821)(290k) / 2. 5L = 892. 8375atmson muchos kg de O2 por eso sale mucha presión.
Pv = nRTP = ?
V = 2.
5LT = 17C + 273K = 290KR = 0.
0821 Latm / Kmoln = m / mm = 3000g / 32g / mol = 93.
75molp = nRT / vP = (93.
75mol)(0.
0821)(290k) / 2.
5L = 892.
8375atmson muchos kg de O2 por eso sale mucha presión.
Un recipiente de 0, 4 m3 contiene 2, 18 moles de gas a 0ºC ¿ cual será la presión del recipiente expresada en torre? Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TT = 0 ºC + 273 = 273 KP = ¿? R = 0. 0821 (L atm / mol…
Un recipiente contiene 1, 0 litros de gas metano(CH4) a 20 grados centigrados y 700 mm de Hg. ¿cuantas moleculas de metano contiene? ¿cuantos moles? ¿cuantos átomos combinados hay en el recipiente? Aplicar Ley de los…
Hola, creo que podría ayudarte ¿Podrías mandar una foto del ejercicio? Gracias.