Un recipiente contiene 0, 2m3 de cierto gas a la presion de 100 atm ¿que volumen ocuparia el gas si estuviera a la presion normal y a la misma temperatura?
En resumen
V1· P1 = V2 · P2 V2 = V1 · P1 ```````````` P2 V1 = 0. 2 cm3 P1 = 100 atm V2 = ? P2 = 1 atm (CNTP) V2 = 0. 2 cm3 · 100 atm. ```````````````````````````` 1 atm. V2 = 20 cm3.
V1· P1 = V2 · P2
V2 = V1 · P1 ```````````` P2
V1 = 0.
2 cm3
P1 = 100 atm
V2 = ?
P2 = 1 atm (CNTP)
V2 = 0.
2 cm3 · 100 atm.
```````````````````````````` 1 atm.
V2 = 20 cm3.
Se resuelve por La ley de Boyle que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante Me pones mejor respuesta porfa ^ _ ^.
Saludos, mira tu problema esta algo confuso, pero así como me lo planteas se ve que es un problema de la ley de Boyle - Mariotte, en esta ley la temperatura es constante y cuando la presión sube el volumen disminuye y…
0. 493 0. 986÷2 = 0. 493 si la presion se divide entre 2.
Ok, para resolver ello usarás la relación conocida : Al inicio tienes : V1 = 50 LP1 = 742 TorrT1 = 20 °C = 20 + 273 = 293 KLuego tienes : V2 = ? P2 = 1 atm = 760 TorrT2 = 20 °C = 293 K Ojo que cuando te dicen…