Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire de un automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire?

La mejor forma de plantearse el problema es convirtiendo la masa de Na en moles.

La masa atómica del Na es 23 :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=5%5C%20g%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B23%5C%20g%7D%20%3D%200%2C22%5C%20mol%5C%20Na" />

Si miramos la reacción que nos dan, veremos que la relación entre el Na y el KNO3 es 10 : 2, es decir, se necesitan 10 moles de Na por cada 2 moles de KNO3.

Aplicamos esta relación estequiométrica :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C22%5C%20mol%5C%20Na%5Ccdot%20%5Cfrac%7B2%5C%20mol%5C%20KNO_3%7D%7B10%5C%20mol%5C%20Na%7D%20%3D%200%2C044%5C%20mol%5C%20KNO_3" />

Ahora sólo nos queda convertir los moles en masa, teniendo en cuenta la masa molecular del KNO3 : (39 + 14 + 16·3) = 101 g / mol :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C044%5C%20mol%5C%20KNO_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B101%5C%20g%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%204%2C44%5C%20g%5C%20KNO_3" />.