Un proceso de electrodeposición de cobre utiliza una corriente de 12, 5 A para disolver un ánodo de cobre (Cu) y electrodepositarlo en un cátodo de plomo (Pb). Sin reacciones secundarias, cuánto tiempo tardarán en depositarse 6500m g de Cu del ánodo.
En resumen
Datos : I = 12. 5 Amp t = ? M = 6500 mg Cu ( Cu Pb ) transformación 6500 mg * 1 g / 1000 mg = 6. 5 g Cu Solución : El equivalente químico de Cu⁺⁺ equivalente químico = masa atómica / valencia equivalente químico = 63. 5 g / 2 = 31.
Datos : I = 12.
5 Amp t = ?
M = 6500 mg Cu ( Cu Pb ) transformación 6500 mg * 1 g / 1000 mg = 6.
5 g Cu Solución : El equivalente químico de Cu⁺⁺ equivalente químico = masa atómica / valencia equivalente químico = 63.
5 g / 2 = 31.
75 g / equi - g La cantidad de electricidad (Q ) empleada es : Q = m * 9.
65 * 10⁴ / equi - quimico Q = 6.
5 g * 9.
65 * 10⁴ / 31.
75 g / equi - g Q = 19755.
905 coulombs Q = I * t Despejando t , queda : t = Q / I t = 19755.
905 coulombs / 12.
5 Amp t = 1580.
47 seg.
Cation es el elemento capaz de ceder electrones y el anion es lo contrario quiere decir que atrae electrones ; el cátodo es el capaz de atraer electrones de onda y energia positivay el anodo todo lo contrario. Saludos…
Anodo : es un electrodo con carga positiva ( + ) en el que se produce una oxidación (perdida de electrones). Catodo : es un electrodo con carga negativa ( - ) que sufre de reducción (ganancia de electrones). Son los…
Hola! 6, 5g de Cu tardarán 1579, 5s en depositarse. Resolución La oxidación del cobre viene dada por Cu⁺² + 2e⁻↔ Cu(s) Masa atómica de cobre : 63, 54g / mol Peso equivalente de cobre (E) = masa atómica / valencia E =…