Hola, me pueden ayudar con esto porfa Un proceso de electrodeposición de cobre utiliza una corriente de 12, 5 A para disolver un ánodo de cobre (Cu) y electrodepositarlo en un cátodo de plomo (Pb). Sin reacciones secundarias, cuánto tiempo tardarán en depositarse 6500m g de Cu del ánodo.
En resumen
Hola! 6, 5g de Cu tardarán 1579, 5s en depositarse.
Hola!
6, 5g de Cu tardarán 1579, 5s en depositarse.
Resolución
La oxidación del cobre viene dada por
Cu⁺² + 2e⁻↔ Cu(s)
Masa atómica de cobre : 63, 54g / mol
Peso equivalente de cobre (E) = masa atómica / valencia
E = 63, 54g / mol / 2
E = 31, 77g / mol
De la primera Ley de Faraday, se obtiene la siguiente fórmula que relaciona intensidad, masa y tiempo de electrodeposición
t = m * F / (E * I)
Donde :
t : tiempo (s)
m : masa (g)
F : Faradio (96500coulomb / mol)
E : peso equivalente
I : intensidad de corriente (A)
Sustituyendo se tiene :
t = (6, 5g) * (96500coulomb / mol) / ((31, 77g / mol) * (12, 5A))
t = 1579, 5s
6, 5g de Cu tardarán 1579, 5s en depositarse.
Espero haberte ayudado!
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