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Un preparador de un laboratorio decide realizar lo siguiente : el frasco de 100ml de de Ácido clorhídrico de concentración 12M lo diluye hasta llegar a una solución de 5?

Un preparador de un laboratorio decide realizar lo siguiente : el frasco de 100ml de de Ácido clorhídrico de concentración 12M lo diluye hasta llegar a una solución de 5. 20M. Con base en esto contesta lo siguiente : A)¿Cuál es el volumen que utilizó para llegar a dicha concentración? B)¿Cuál es el volumen final de la solución con dicha concentración? C)¿Cuál es el pH de a solución si la concentración de H +  = 7. 1x10 - 15 mol / l?

0Jonathantazi99
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Glopimejia71

En resumen

Al tratarse de una dilución la cantidad de soluto no cambia por lo que puede plantearse : C₁ . V₁ = C₂ . V₂ (1)DatosC₁ = 12 MV₁ = 0, 1 l (100 ml . 1 l / 1000 ml)C₂ = 5, 20 MV₂ = ? V₂ es el volumen final. Despejando V₂ en (1)V₂ = C₁ . V₁ / C₂ReemplazandoV₂ = 12 mol / l .

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Glopimejia71
7

Al tratarse de una dilución la cantidad de soluto no cambia por lo que puede plantearse : C₁ .

V₁ = C₂ .

V₂ (1)DatosC₁ = 12 MV₁ = 0, 1 l (100 ml .

1 l / 1000 ml)C₂ = 5, 20 MV₂ = ?

V₂ es el volumen final.

Despejando V₂ en (1)V₂ = C₁ .

V₁ / C₂ReemplazandoV₂ = 12 mol / l .

0, 1 l / 5, 2 mol / lV₂ = 0, 231 la) Para llegar a esa concentración se debieron agregar 131 ml de agua (231 ml - 100 ml).

B) El volumen final de la solución es 231 ml.

C)pH = - log [H⁺] pH = - log 7, 1 .

10⁻⁵pH = 4, 15.

Preguntas frecuentes

Un preparador de un laboratorio decide realizar lo siguiente : el frasco de 100ml de de Ácido clorhídrico de concentración 12M lo diluye hasta llegar a una solución de 5?

Al tratarse de una dilución la cantidad de soluto no cambia por lo que puede plantearse : C₁ . V₁ = C₂ . V₂ (1)DatosC₁ = 12 MV₁ = 0, 1 l (100 ml . 1 l / 1000 ml)C₂ = 5, 20 MV₂ = ?

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