UN MINERAL CONTIENE FE2O3 SI MEDIANTE PROCESOS METALURGICOS SE EXTRAEN 2. 8 TONELADAS DE HIERRO. QUE MASA DEL MINERAL SE TRATO SI SE SABE QUE EL CONTENIDO DE FE2O3 ES DEL 80% DE MASA.
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En resumen
Por cada mol de Fe2O3(159. 69g / mol) obtenemos 111. 68g de hierro Entonces : 2. 8 Toneladas = 2800000 gramos de Hierro 2800000 g hierro - > x g de fe2o3 111. 68 g hierro - > 159. 68 g de fe2o3 Por lo que necesitamos 4003438.
Por cada mol de Fe2O3(159.
69g / mol) obtenemos 111.
68g de hierro
Entonces :
2.
8 Toneladas = 2800000 gramos de Hierro
2800000 g hierro - > x g de fe2o3
111.
68 g hierro - > 159.
68 g de fe2o3
Por lo que necesitamos 4003438.
395 g de fe2o3
este porcentaje representa el 80% (especificado en el problema) por lo que hacemos otra regla de 3 simple
4003438.
395 g de fe2o3 - > 80%
x - > 100%
5004297.
994 g del mineral que equivale a 5.
004 toneladas.
Por cada mol de Fe2O3(159. 69g / mol) obtenemos 111. 68g de hierro Entonces : 2. 8 Toneladas = 2800000 gramos de Hierro 2800000 g hierro - > x g de fe2o3 111. 68 g hierro - > 159.
El mineral de hierro se extrae en forma de uno de dos minerales distintos. El primer mineral es la hematita y el otro es la magnetita. Para empezar la extracción del mineral de hierro, debe hacerse un estudio geológico…
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