Ayuda por favor pregunta de un examen de admisión CuFeS2 + O2 - - - - - - Cu + FeO + SO2 Esta ecuación describe un proceso en la metaliturgia del cobre utilizando calcopirita , CuFeS2 , como fuente mineral de cobre . Calcular la masa de CuFeS2.
ax² + bx + c = 0
En resumen
En pocas palabras, tenés que balancear la ecuación, después calcular el peso molecular de la sal de cobre hierro y azufre y multiplicar esta masa por el coeficiente que tenga esa moléculaObservá la imagen adjunta.
En pocas palabras, tenés que balancear la ecuación, después calcular el peso molecular de la sal de cobre hierro y azufre y multiplicar esta masa por el coeficiente que tenga esa moléculaObservá la imagen adjunta.
En este momento no tengo la tabla periódica para terminar el ejercicio, pero si puedo enseguida lo hago.
MASA MOLECULAR DEL CuFeS Cu : 1 x 63, 54 g = 63. 54 g / mol Fe : 1 x 55. 84 g = 55, 84 g / mol S ; 2 x 32, 06 g = 64, 12 g / mol Mm = 183, 50 g / mol 1. 183, 50 g CuFeS - - - - - - - 63, 54 g Cu 28 g CuFeS - - - - - - -…
Sólo se multiplica 34, 63 % por 5. 11 x 103 . Donde 34, 63 % equivale a 34, 63 / 100Entonces queda5. 11 x 103 * 34, 63 / 100 = 182, 26Respuesta, se obtienen 182, 26 kg de cobre.
El porcentaje de cobre en la calcopirita es : 19. 39%Datos : 50 gramos de calcopirita contiene 28 gramos de CuFeS₂Explicación : Se tiene que el peso molecular de CuFeS₂ es : Cu : 1 * 63, 54 g = 63. 54 g / mol Fe : 1 *…