Un metodo de laboratorio para preparar O2 (g) consiste en la descomposicion de KClO3 (s) : KClO3 (s) - - - > KCl(s) + O2(g)a) ¿Cuantos moles de O2 se producen cuando se descomponen 32, 8 g de KClO3?

Un método de laboratorio para preparar O2 (g) consiste en la descomposición de KClO3 (s) : 2 KClO3 (s)→ 2KCl(s) + 3O2(g)a) ¿Cuantos moles de O2 se producen cuando se descomponen 32, 8 g de KClO3?

Mm KClO3 = 122.

5 g / moln O2 = 32.

8 g KClO3 x 1 mol KClO3 x ` 3 mol O2 ```````````````````````` `````````````````````````` 122.

5 g KClO3 2 mol KClO3n O2 = 0.

401 moles de oxigenob) ¿Cuántos gramos de KClO3 deben descomponerse para obtener 50 g de O2?

Mm O2 = 32 g / molg KClO3 = 50 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol KClO3 x 122.

5 g KClO3 ```````````````````` ```````````````````````````` `````````````````````````````` 32 g O2 3 mol O2 1 mol KClO3g KClO3 = 127.

6c) ¿Cuántos gramos de KCl se forman al descomponerse KClO3 formándose 28, 3 g de O2?

Mm KCl = 74.

55 g / molg KCl = 28.

3 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol KCl x 74.

55 g KCl ``````````````````` `````````````````````` ```````````````````````````` 32 g O2 3 mol O2 1 mol KClg KCl = 43.

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