Un metodo de laboratorio para preparar O2 (g) consiste en la descomposicion de KClO3 (s) : KClO3 (s) - - - > KCl(s) + O2(g)a) ¿Cuantos moles de O2 se producen cuando se descomponen 32, 8 g de KClO3?

1) ecuación química balanceada 2KClO3 (s) - - - > 2KCl(s) + 3 O2(g)a)

2) ratios molares 2mol 2 mol 3 mol

3) masas molares 122, 55g / mol 74, 55g / mol 32g / mol

4) ¿Cuantos moles de O2 se producen

cuando se descomponen 32, 8 g de KClO3?

Convierte 32, 8 g de KClO3 a moles : 32, 8g / 122, 55 g / mol = 0, 26765 g / mol

plantea la proporción :

3 mol O2 / 2 mol KClO3 = x / 0, 26765 mol KClO3 = > x = 0, 26765 mol KClO3 * 3 mol O2 / 2 mol KClO3 = 0, 401 mol O2.

Respuesta : 0, 401 mol

b) ¿Cuantos gramos de KClO3 deben

descomponerse para obtener 50 g de O2?

Convierte 50 g de O2 a moles : 50 g / 32 g / mol = 1, 5625 mol O2

plantea la proporción : 2 mol KClO3 / 3 mol O2 = x / 1, 5625 mol O2 = > x = 1, 5625 mol O2 * 2 mol KClO3 / 3 mol O2 = 1, 0417 mol KClO3

convierte 1, 0417 mol KClO3 a gramos : 1, 0417 mol * 122, 55g / mol = 127, 7 g KClO3

Respuesta : 127, 7 g

c) ¿Cuantos gramos de KCl se

forman al descomponerse KClO3 formandose 28, 3 g de O2?

Convierte 28, 3 g de O2 a mol : 28, 3 g / 32 g / mol = 0, 8844 mol O2

plantea la proporción :

2 mol KCl / 3 mol O2 = x / 0, 8844 mol O2 = > x = 0, 8844 mol O2 * 2 mol KCl / 3 mol O2 = 0, 5896 mol KCl

convierte 0, 5896 mol de KCl a gramos : 0, 5896 mol * 74, 55 g / mol = 43, 95 g

Respuesta : 43, 95 g.