Un método comercial de obtención de hidrógeno consiste en hacer reaccionar el hierro y el vapor de agua : Fe(s) + 4 H2O(g) Fe3O4 (s) + 4 H2 (g) a) ¿Cuántos moles de H2 pueden obtenerse si 42 g de Fe reaccionan con un exceso de H2O?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Elsigarre9ra
En resumen
Fe(s) + 4 H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g) a) moles H2 = ? 42g Fe reaccionan con un exceso de agua .
Fe(s) + 4 H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g) a) moles H2 = ?
42g Fe reaccionan con un exceso de agua .
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar en base a la reacción proporcionada, factores de conversión, de la siguiente manera : 3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4 (s) + 4H2(g) 3 mol 4 mol 1 mol 4 mol 3 * 56 g 4 * 18g 232g 4 * 2g 168 g 72 g 232 g 8 g 42 g Fe * 8 gH2 / 168 g Fe * 1mol H2 / 2 g H2 = 1 mol H2.
Fe(s) + 4 H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g) a) moles H2 = ? 42g Fe reaccionan con un exceso de agua .
Respuesta : son necesarios 0, 283 moles de N₂. - Primero, se debe escribir la ecuación química balanceada, en este caso ya se encuentra balanceada : N₂ + 3 H₂⇒ 2 NH₃. - Para resolver este ejercicio se emplean los…
Respuesta : Mm O2 = 32 g / mol H2 = 2 g / mol1. Calcular moles de H2On H2O = 4 g H2 x 1 mol H2 x 2 mol H2O ````````````` ```````````````` 2 g H2 2 mol H2nH2O = 2 molesn H2O = 38 g O2 x 1 mol O2 x 2 mol H2O…
4H2 + O2 → 2H2O Mm H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol O2 = 32 g / mol a. Calcular gramos de H2 g H2 = 150 g H2O x 1 mol H2O x 2 mol H2 x 2 g H2 ```````````````` `````````````` ```````````` 18 g H2O 2 mol H2O 1 mol H2 g H2…
La cantidad de gramos de ácido sulfúrico H2SO4 que se pueden obtener es de 3136 g H2SO4. La cantidad de gramos de ácido sulfúrico H2SO4 que se pueden obtener se calculan mediante los factores de conversión basados en la…
Respuesta : En general, un mol de cualquier sustancia contiene 6, 022 x 1023 moléculas o átomos de dicha sustancia y atomos de oxigeno = El Oxígeno en estado gaseoso se une en moléculas diatómica, compuesta por dos…