Un método comercial de obtención de hidrógeno consiste en hacer reaccionar el hierro y el vapor de agua : Fe(s) + 4 H2O(g) Fe3O4 (s) + 4 H2 (g) a) ¿Cuántos moles de H2 pueden obtenerse si 42 g de Fe reaccionan con un exceso de H2O?
En resumen
Fe(s) + 4 H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g) a) moles H2 = ? 42g Fe reaccionan con un exceso de agua .
Fe(s) + 4 H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g) a) moles H2 = ?
42g Fe reaccionan con un exceso de agua .
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar en base a la reacción proporcionada, factores de conversión, de la siguiente manera : 3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4 (s) + 4H2(g) 3 mol 4 mol 1 mol 4 mol 3 * 56 g 4 * 18g 232g 4 * 2g 168 g 72 g 232 g 8 g 42 g Fe * 8 gH2 / 168 g Fe * 1mol H2 / 2 g H2 = 1 mol H2.
Respuesta : son necesarios 0, 283 moles de N₂. - Primero, se debe escribir la ecuación química balanceada, en este caso ya se encuentra balanceada : N₂ + 3 H₂⇒ 2 NH₃. - Para resolver este ejercicio se emplean los…
La estequiometría de la reacción es : 2H₂ + O₂ → 2H₂OSi 2 moles de hidrógeno dan 2 moles de agua, para 15 moles de hidrógeno se obtendrán 15 moles de agua. 2 mol H₂ ______ 2 mol H₂O15 mol H₂ ______ x mol H₂Ox = (15 · 2)…
La cantidad de gramos de ácido sulfúrico H2SO4 que se pueden obtener es de 3136 g H2SO4. La cantidad de gramos de ácido sulfúrico H2SO4 que se pueden obtener se calculan mediante los factores de conversión basados en la…
Respuesta : n H2O = 5 moles de aguaExplicación : ¿cuántos moles de agua se producen a partir de hacer reaccionar 2. 5 moles de oxígeno? 2 H2 + O2 → 2 H2On H2O = 2. 5 mol O2 x 2 mol H2O 1 mol O2n H2O = 5 moles de agua.