Un mechero bunsen consume metano a 5 l / min a 28°C y 773 mmHg. ¿Cuantos litros de oxigeno por minuto deben suministrarse a 29°C y 742 mmHg de presión si la reacción es : CH4 + O2 - - - > CO2 + H2O Alguien que me ayude por favooor.
En resumen
metano CH4 Pm CH4 = 16 g / mol V / min = 5 Lts T = 28°C + 273 = 301°K P = 773 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 1. 017 atm Oxigeno O2 V / min = ? Lts T = 29°C + 273 = 302°K P = 742 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 0.
metano CH4 Pm CH4 = 16 g / mol V / min = 5 Lts T = 28°C + 273 = 301°K P = 773 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 1.
017 atm Oxigeno O2 V / min = ?
Lts T = 29°C + 273 = 302°K P = 742 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 0.
976 atm CH4 + O2→ CO2 + H2O SOLUCIÓN : Ecuación balanceada : CH4 + 2 O2→ CO2 + 2 H2O 1 mol 2 mol 16 g 64 g Para el metano CH4 : P * V * Pm = gCH4 * R * T g CH4 = P * V * Pm / R * T g CH4 = ( 1.
017 atm * 5 lts * 16 g / mol) / (0.
0821 Lts * atm / °K * mol * 301°K) gCH4 = 3.
29 g CH4 3.
29 g CH4 * 64 g O2 / 16 g CH4 = 13.
16 g O2 Para el oxigeno O2 : P * V * PmO2 = gO2 * R * T VO2 = (13.
16 gO2 * 0.
0821 Lts * atm / °K * mol * 302°K) / (0.
976 atm * 32 g / mol) VO2 / min = 10.
44 Lts / min.
Respuesta : 2Explicación : 1 + 1 = 2.
Producir fuego mediante una composición de gas la cual al ser expuesta al fuego genera una llamarada la cual es utilizada para llevar a cabo distintos experimentos cientificos.
En este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle. La Ley de Boyle, también conocida comoBoyle - Mariotte, fue propuesta por el físico y químico británicoRobert Boyleen el año 1662, y también porel físico y botánico…