QuímicaBásico27 de febrero de 20261 respuestas

Un globo se encuentra a una presion de 500 mmhg y tiene un volumen de 5l ¿que volumen ocupara si la presion es de 1, 4 atmosferas?

En resumen

500 mmHg× 1 atm ⇒ 0, 658 atm 760 mmHg P₁·V₁ = P₂·V₂ 0, 658 atm × 5 l = 1, 4 atm× V₂ V₂ = 0, 658 atm×5 l⇒ 3, 39 l 1, 4 atm 1, 4 V₂ = 2, 35 l.

Mejor respuesta

Yema83jeje24 jun 2026

500 mmHg× 1 atm ⇒ 0, 658 atm 760 mmHg

P₁·V₁ = P₂·V₂

0, 658 atm × 5 l = 1, 4 atm× V₂

V₂ = 0, 658 atm×5 l⇒ 3, 39 l 1, 4 atm 1, 4

V₂ = 2, 35 l.

En un recipiente se encuentra un gas a 10°C, 3atm de presion y ocupa un volumen de 450ml?

Datos : T₁ = 10 + 273 = 283ºK P₁ = 3 atm. (760 mmHg / atm) = 2280 mmHg V₁ = 450 ml. (1 litro / 1000 ml) = 0, 45 litros T₂ = 100 + 273 = 373ºK P₂ = 750 mmHg. Ecuación general de los gases ideales : (P₁. V₁) / T₁ = (P₂.…

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Una cantidad de gas ocupa un volumen de 8L a una presión de 750 mmhg?

Ley de Boyle : V1 · P1 = V2 · P2 V1 = 8 L P1 = 750 mmHg / 760 = 0. 986 atm. V2 = ? P2 = 12 atm calcular V2 = ? V2 = 8 L · 0. 986 atm ```````````````````````` 12 atm V2 = 0. 657 L.

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Un gas ocupa un volumen de 400 ml a una presion de 850 mmhp calcula el volumen que ocupara a temperatura constante y a una presion de 540 mmhg?

P1 = 850mmhg V1 = 400ml. = 0. 4L V2 = ? P2 = 540mmhg P1V1 = P2V2 Despejas V2 V2 = (P1×V1) / P2 V2 = (850 x 0. 4) / 540 V2 = 0. 6296 L.

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Un gas ocupa un volumen de 12L a la presión de 760mmHg¿Que volumen ocupara si la presión es de 1?

Facil si 1 atmosfera equivale a 760mmHg pasa 1. 5 at a mmhg 1at - - - - - - - - - - - - - - >760mmhg 1. 5at - - - - - - - - - - - - >x x = 1. 5at * 760mmgh - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 1140mmgh 1at…

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Si tiene un volumen, de 45 cm3 a una presion de 390 mmhg ¿ Que volumen ocupara a una presión de 775 mmhg?

Leyes de los gases (Ley de Boyle) : P1 * V1 = P2 * V2P1 = 390mmHgP2 = 775mmHgV1 = 45cm3 390 * 45 = 775 * V2V2 = (390 * 45) / 775 = 22. 64cm3.