En un recipiente se encuentra un gas a 10°C, 3atm de presion y ocupa un volumen de 450ml?
En un recipiente se encuentra un gas a 10°C, 3atm de presion y ocupa un volumen de 450ml. ¿que volumen ocupara a 100°C de temperatura y 750 mmHg de presion?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 6 votos · mejor respuesta de Leiarias98
En resumen
Datos : T₁ = 10 + 273 = 283ºK P₁ = 3 atm. (760 mmHg / atm) = 2280 mmHg V₁ = 450 ml. (1 litro / 1000 ml) = 0, 45 litros T₂ = 100 + 273 = 373ºK P₂ = 750 mmHg. Ecuación general de los gases ideales : (P₁. V₁) / T₁ = (P₂. V₂) / T₂ (2280 mmHg. 0, 45 litros) / 283ºK = (750 mmHg.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Datos :
T₁ = 10 + 273 = 283ºK
P₁ = 3 atm.
(760 mmHg / atm) = 2280 mmHg
V₁ = 450 ml.
(1 litro / 1000 ml) = 0, 45 litros
T₂ = 100 + 273 = 373ºK
P₂ = 750 mmHg.
Ecuación general de los gases ideales :
(P₁.
V₁) / T₁ = (P₂.
V₂) / T₂
(2280 mmHg.
0, 45 litros) / 283ºK = (750 mmHg.
V₂) / 373ºK
V₂ = (2280 mmHg.
0, 45 litros) (373ºK) / (283ºK.
750 mmHg) = 1, 8 litros.
Sol : 1, 8 litros.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
(2280mmHg)(450 mL) / 283 = (750 mmHg)V / 373
382698000 = 212250V
V = 1803 L.
Preguntas frecuentes
En un recipiente se encuentra un gas a 10°C, 3atm de presion y ocupa un volumen de 450ml?
Datos : T₁ = 10 + 273 = 283ºK P₁ = 3 atm. (760 mmHg / atm) = 2280 mmHg V₁ = 450 ml. (1 litro / 1000 ml) = 0, 45 litros T₂ = 100 + 273 = 373ºK P₂ = 750 mmHg.
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