Un globo meteorológico inflado con helio tiene un volumen de 1. 55 L a nivel del mar se eleva a 6. 5 km, en donde la presión es de 0. 040 atm. Asumiendo que la temperatura permanece constante, cual es el volumen final del globo?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de TUCORAZONLUIS19
En resumen
P1 · V1 = P2 · V2 ( Ley de Boyle)P1 = 1. 0 atm. V1 = 1. 55 LP2 = 0. 04 atm. V2 = ? V2 = P1 · V1 / P2V2 = ( 1. 0 atm · 1, 55 L) / (0. 040 atm)V2 = 38. 75 LNIVEL DEL MAR = 1 atm.
P1 · V1 = P2 · V2 ( Ley de Boyle)P1 = 1.
0 atm.
V1 = 1.
55 LP2 = 0.
04 atm.
V2 = ?
V2 = P1 · V1 / P2V2 = ( 1.
0 atm · 1, 55 L) / (0.
040 atm)V2 = 38.
75 LNIVEL DEL MAR = 1 atm.
P1 · V1 = P2 · V2 ( Ley de Boyle)P1 = 1. 0 atm. V1 = 1. 55 LP2 = 0. 04 atm. V2 = ? V2 = P1 · V1 / P2V2 = ( 1. 0 atm · 1, 55 L) / (0. 040 atm)V2 = 38. 75 LNIVEL DEL MAR = 1 atm.
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
Primer ejercicio. Debemos suponer que la temperatura es constante, por lo que estamos antes la ley de Boyle : Despejamos el volumen 2 : Segundo ejercicio. Si suponemos quela temperatura es constante, debemos aplicar la…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 2 atmVo (volumen inicial) = 2, 31 LP (presión final) = ? (en atm)V (volumen final) = 4 LTenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura…