Un globo meteorológico está parcialmente lleno de helio gaseoso. En el suelo, donde la presión atmosférica es de 590 Torr, el volumen delglobo es de 8, 0litros. ¿Cuál será el volumen cuando el globo alcance una altitud de 5000 metros donde la presión es de 300 Torr, suponiendo que la temperatura es constante y lapresiónde 1atmósfera.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Sandra2106
En resumen
P1 = 590 Torr P2 = 300 Torr V1 = 8. 0 L V2 = ? P1 x V1 V2 = - - - - - - - - - - - - - - - P2 590 Torr x 8 L V2 = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 300 Torr 4720 V2 = - - - - - - - - - - - 300 V2 = 15, 73 Litros.
P1 = 590 Torr
P2 = 300 Torr
V1 = 8.
0 L
V2 = ?
P1 x V1
V2 = - - - - - - - - - - - - - - - P2 590 Torr x 8 L
V2 = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 300 Torr 4720
V2 = - - - - - - - - - - - 300
V2 = 15, 73 Litros.
P1 = 590 Torr P2 = 300 Torr V1 = 8. 0 L V2 = ?
1 atm - - - 760 torr x - - - 655 torr x = 0. 861 atm. = P V = 1. 7 L m = 0. 24 g de helio R = 0. 0821 (atm L / mol K) T = ? P x V = n x R x T n = mol / Mm Mm He = 4 g / mol n = 0. 24 g / 4 g / mol = 0. 06 mol despejar…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 2 atmVo (volumen inicial) = 2, 31 LP (presión final) = ? (en atm)V (volumen final) = 4 LTenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura…
Para este ejercicio se nos pide encontrar la masa molar que hay dentro del globo de N₂, por tanto tenemos que aplicar la ecuación de gases ideales, tenemos entonces : P·V = n·R·T Por tanto procedemos a calcular la…