Un globo inflado que tiene un volumen de 0. 85L a nivel del mar (1. 0 atm) se eleva a una altura de 7. 5km, donde la presión es de cerca de 0. 20atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿cuál es el volumen final del globo?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Martinchoaa716
En resumen
Hola! El volumen final del globo es de 4, 25L Explicación Siguiendo el modelo de losgases ideales, según la Ley de Boyle - Mariotte se establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.
Hola!
El volumen final del globo es de 4, 25L Explicación
Siguiendo el modelo de losgases ideales, según la Ley de Boyle - Mariotte se establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.
Se utiliza la ecuación
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%7BP1%2AV1%7D%20%3D%20%7BP2%2AV2%7D" />
Donde :
P : presión (atm)
V : volumen (L)
Despejando V2se tiene :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V2%20%3D%20%20%5Cfrac%7BP1%2AV1%7D%7BP2%7D%20" />
Sustituyendo :
V2 = 4, 25L
El volumen final del globo es de 4, 25L.
Hola!
Usa la fórmula Presión x Volumen = n (moles) x R (constante) x Temperatura PV = nRT Recuerda que la presión tiene que estar en atm, el volumen en litros, la n en moles, la R es 0, 082 y la T en Kelvins, para hallar los…
Ley de Charles V1 = V2 ```` `````` T1 T2 Presión constante V1 = 4 L T1 = 27 ºC + 273 = 300 K V2 = ? T2 = - 5 ºC + 273 = 268 K Calcular V2 V2 = 4 L · 300 K `````````````````` 268 K V2 = 4. 48 L.