Un globo inflado que tiene un volumen de 0. 85L a nivel del mar (1. 0 atm) se eleva a una altura de 7. 5km, donde la presión es de cerca de 0. 20atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿cuál es el volumen final del globo?
En resumen
Hola! El volumen final del globo es de 4, 25L Explicación Siguiendo el modelo de losgases ideales, según la Ley de Boyle - Mariotte se establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.
Hola!
El volumen final del globo es de 4, 25L Explicación
Siguiendo el modelo de losgases ideales, según la Ley de Boyle - Mariotte se establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.
Se utiliza la ecuación
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%7BP1%2AV1%7D%20%3D%20%7BP2%2AV2%7D" />
Donde :
P : presión (atm)
V : volumen (L)
Despejando V2se tiene :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V2%20%3D%20%20%5Cfrac%7BP1%2AV1%7D%7BP2%7D%20" />
Sustituyendo :
V2 = 4, 25L
El volumen final del globo es de 4, 25L.
V x P = n x R x T R = 0. 0821 (atm. L / mol K) T = 10 + 273 = 283 K V = n x R x T `````````````` P V = 2. 3 moles x 0. 0821 (atm. L / mol K) x 283 K ```````````````````````````````````````````````````````` 1 atm v = 53.…
Usa la fórmula Presión x Volumen = n (moles) x R (constante) x Temperatura PV = nRT Recuerda que la presión tiene que estar en atm, el volumen en litros, la n en moles, la R es 0, 082 y la T en Kelvins, para hallar los…