Un gas ucupa un volumen de 150L cuando está a una de presión de 4Atm ¿cuanto será la presión del gas si el volumen sé triplica sin que varíe su temperatura.
En resumen
Ley de Boyle : P1×V1 = P2×V2 P2 = P1×V1 / V2 P2 = 4 atm × 150 L / 450 L P2 = 1. 33 atm.
Ley de Boyle :
P1×V1 = P2×V2
P2 = P1×V1 / V2
P2 = 4 atm × 150 L / 450 L
P2 = 1.
33 atm.
Debemos calentar el gas hasta una temperatura de 327ºC (600 K) para que la presión del mismo se duplique. Explicación : Aplicando extensión de los gases ideales y tenemos que : P₁ / T₁ = P₂ / T₂ Entonces, lo que haremos…
¡Hola! Una masa de gas ocupa un volumen de 2 litros a una presión de 2 atm. Que volumen ocupara si la presión dismuniye a 4 atm y la temperatura no varia? Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 2 atm Vo…
Respuesta : Guíate de la ecuación del gas ideal : PV = RTn V = Volumen, P = Presión Despejando, queda : P = RTn / V Explicación : Lo que nos queda generalizar es que la presión que se le ejerce a un sistema es…