Calcula la temperatura que hay que alcanzar para que un gas inicialmente a 350 k de temperatura y 2 atm de presion llegue a estar sometido a una presion de 3, 5 atm sin que varie su volumen.
En resumen
La ley de Gay lusacc dicta que el volumen siempre sera constante. La formula a utilizar sera : P1 T2 = P2T1 T1 : 350 K P1 : 2 atm T2 : ? P2 : 3. 5 atm T2 : P2T1 / P1 T2 : ( 3. 5 ATM) ( 350 K) / (2 ATM) T2 : 612.
La ley de Gay lusacc dicta que el volumen siempre sera constante.
La formula a utilizar sera :
P1 T2 = P2T1
T1 : 350 K
P1 : 2 atm
T2 : ?
P2 : 3.
5 atm
T2 : P2T1 / P1
T2 : ( 3.
5 ATM) ( 350 K) / (2 ATM)
T2 : 612.
5 K
pero como la temperatura esta en Kelvin debemos de convertirlas a °C
°C = 612.
5 - 273 = 339.
5 ° C.
Suponiendo que el volumen es constante entonces P1 / T1 = P2 / T2 19°C + 273 = 292°K 10°C + 273 = 283°K (10) / 273 = P2 / 283 despejando P2 P2 = 2730 / 283 p2 = 9. 64 atm.
Presion × Temperatura = Constante P1×T1 = P2×T2 (t = 8 valor referencial) 1×8 = P×(3 / 4×8) 8 = P×6 P = 8 / 6 = 4 / 3 Presion = 1, 33 atm.
Aqui tienes la respuesta.
¡Hola! Una masa de gas ocupa un volumen de 2 litros a una presión de 2 atm. Que volumen ocupara si la presión dismuniye a 4 atm y la temperatura no varia? Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 2 atm Vo…