Un gas se encuentra inicialmente a la presion de 1 atm, si su volumen no varia, ¿cual sera presion, si la temperatura se reduce un cuarto? ! .
En resumen
Presion × Temperatura = Constante P1×T1 = P2×T2 (t = 8 valor referencial) 1×8 = P×(3 / 4×8) 8 = P×6 P = 8 / 6 = 4 / 3 Presion = 1, 33 atm.
Presion × Temperatura = Constante
P1×T1 = P2×T2 (t = 8 valor referencial)
1×8 = P×(3 / 4×8)
8 = P×6
P = 8 / 6 = 4 / 3
Presion = 1, 33 atm.
Partimos de la ecuación de los gases PV = nRT donde n es número de moles (que en este caso es constante) y R es la constante de los gases (constante también, evidentemente) Si duplicamos la temperatura y reducimos a la…
La ley de Gay lusacc dicta que el volumen siempre sera constante. La formula a utilizar sera : P1 T2 = P2T1 T1 : 350 K P1 : 2 atm T2 : ? P2 : 3. 5 atm T2 : P2T1 / P1 T2 : ( 3. 5 ATM) ( 350 K) / (2 ATM) T2 : 612. 5 K…
¡Hola! Una masa de gas ocupa un volumen de 2 litros a una presión de 2 atm. Que volumen ocupara si la presión dismuniye a 4 atm y la temperatura no varia? Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 2 atm Vo…
Respuesta : Falso, la temperatura se ha duplicado Explicación : Es un proceso isovolumétricoPorque el volumen no varíaEntonces se cumple que : P1 / T1 = P2 / T21 atm / T1 = 2 atm / xx = 2 (T1)La temperatura se ha…