Un gas que tiene una presión de 10 atm a 19 °C, es sometido a una temperatura de 10 ° C, cual es la presión que presenta ese gas a esa temperatura?
En resumen
Suponiendo que el volumen es constante entonces P1 / T1 = P2 / T2 19°C + 273 = 292°K 10°C + 273 = 283°K (10) / 273 = P2 / 283 despejando P2 P2 = 2730 / 283 p2 = 9. 64 atm.
Suponiendo que el volumen es constante entonces P1 / T1 = P2 / T2
19°C + 273 = 292°K
10°C + 273 = 283°K
(10) / 273 = P2 / 283 despejando P2
P2 = 2730 / 283
p2 = 9.
64 atm.
La ley de Gay lusacc dicta que el volumen siempre sera constante. La formula a utilizar sera : P1 T2 = P2T1 T1 : 350 K P1 : 2 atm T2 : ? P2 : 3. 5 atm T2 : P2T1 / P1 T2 : ( 3. 5 ATM) ( 350 K) / (2 ATM) T2 : 612. 5 K…
Debemos calentar el gas hasta una temperatura de 327ºC (600 K) para que la presión del mismo se duplique. Explicación : Aplicando extensión de los gases ideales y tenemos que : P₁ / T₁ = P₂ / T₂ Entonces, lo que haremos…