Un gas ocupa un volumen de 520 ml a 25 grados centígrados y 650 mmHg de presión ?
Un gas ocupa un volumen de 520 ml a 25 grados centígrados y 650 mmHg de presión . Calcula el volumen que ocuparia el gas a 700mmHg y 32 grados centígrados.
Un gas ocupa un volumen de 520 ml a 25 grados centígrados y 650 mmHg de presión . Calcula el volumen que ocuparia el gas a 700mmHg y 32 grados centígrados.
En resumen
V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2V1 = . 52LP1 = 650mmhg / 760atm = 0. 855atmT1 = 25C + 273k = 298kV2 = ? P2 = 700mmh / 760atm = 0. 921atmT2 = 32C + 273k = 305kV2 = V1 P1 T2 / T1 P2V2 = (. 52L)(0. 855atm)(305k) / (298k)(0. 921atm)V2 = 135. 603 / 274. 458 = 0.
V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2V1 = .
52LP1 = 650mmhg / 760atm = 0.
855atmT1 = 25C + 273k = 298kV2 = ?
P2 = 700mmh / 760atm = 0.
921atmT2 = 32C + 273k = 305kV2 = V1 P1 T2 / T1 P2V2 = (.
52L)(0.
855atm)(305k) / (298k)(0.
921atm)V2 = 135.
603 / 274.
458 = 0.
494LEspero y te sirva.
Se aplica la Ley de Boyle - Mariotte Si la temperatura de un gas se mantiene constante, el producto de la presión y de el volumen permanecen constantes. P * V = P1 * V1 = cte. P = 3. 450 mm Hg V = 50 L P1 = 700 mm Hg V1…
V1 = 520 mL / 1000 = 0. 520 L T1 = 25 + 273 = 298 K P = 650 mmHg 1 atm - - - 760 mmHg x - - - 650 mmHg x = 0. 85 atm V2 = ? T2 = 32 + 273 = 305 K P = 700 mmHg 1 atm - - - 760 mmHg x - - - 700 mmHg x = 0. 92 atm V1 P1 T2…
P1 V1 = P2 V2 ````````` `````````` T1 T2 V2 = P1 V1 T2 `````````````` P2 T1 V1 = 520 mL / 1000 = 0. 52 L P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm T1 = 25 + 273 = 298 K V2 = ? P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm. T2 = 32 + 273 = 305 K…
Ley general de los gases V1 · P1 = V2 · P2 `````````` `````````` T1 T2 T1 = 25 ºC + 273 = 298 K V1 = 520 mL / 1000 = 0. 520 L P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 86 atm T2 = 32 ºC + 273 = 305 K V2 = ? P2 = 700 mmHg / 760 = 0. 92…