Un gas ocupa un volumen de 25M3, a una presión de 4 atm, para que el volumen ocupado por el gas sea 12 m3, cual deberia ser la presión a la cual se somete el gas para que pueda disminuir el volumen?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de NayNayara2210
En resumen
8. 33 atm. Presión inicial x Volumen inicial = Presión final x Volúmen final. De ahí despejas la presión final y obtienes el resultado.
8. 33 atm.
Presión inicial x Volumen inicial = Presión final x Volúmen final.
De ahí despejas la presión final y obtienes el resultado.
8. 33 atm. Presión inicial x Volumen inicial = Presión final x Volúmen final. De ahí despejas la presión final y obtienes el resultado.
V1 = 3 Litros P1 = 680 mmHg P2 = 740 mmHg V2 = ? Ley de Boyle V1P1 = V2P2 V2 = V1P1 / P2 V2 = 3Lt(680mmHg) / 740mmHg V2 = 2. 76 Litros.
Una muestra de gas ocupa un volumen de 150ml a 17°C y 1 atmósfera de presión ¿cual sera el volumen del gas si la temperatura disminuye 5°C V1 = V2 La presioon es constante ```` ```` T1 T2 V1 = 150 mL / 1000 = 0. 150 L…
Bueno sabemos que : En 5, 25 atm el V. Inicial es desconocido y en 1. 85 atm el V. Final es de 12. 5L En aqui podemos usar "la regla de tres simple" Entonces seria 5, 25atm - - - - - - - > X 1. 85 atm - - - - - - - >…