UN GAS OCUPA UN VOL DE 3, 6L A 27GRADS C Y A 2 ATM DE PRESION?
UN GAS OCUPA UN VOL DE 3, 6L A 27GRADS C Y A 2 ATM DE PRESION. QUE VOLUMEN OCUPARA SI SE MANTIENE LA PRESION CONSTANTE A 127GRADS C.
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En resumen
Hola, lo primero que hacemos es sacar datos : ESTADO INICIAL V1 = 3, 6 L t1 = 27°C P = 2 Atm ESTADO FINAL V2 = ?
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Hola, lo primero que hacemos es sacar datos :
ESTADO INICIAL
V1 = 3, 6 L
t1 = 27°C
P = 2 Atm
ESTADO FINAL
V2 = ?
T2 = 127°C
P = 2 Atm
Como la presión es constante, hay ue aplicar la ley de Charles, pero antes convertir la temperatura que está en °C a °Kelvin , lo cual se hace sumando 273 a la temperatura.
T1 = 300K.
Y t2 = 400K
ahora, la fórmula de la ley de Charles es :
V1 / T1 = V2 / T2
y reemplazamos datos
3.
6 L / 300°K = V2 / 400°K
luego despejando V2 queda :
(3.
6 L / 300°K) * 400°K = V2
se cancelan los ° K y se resuelve la operación quedando
V2 = 4.
8 L.
Preguntas frecuentes
UN GAS OCUPA UN VOL DE 3, 6L A 27GRADS C Y A 2 ATM DE PRESION?
Hola, lo primero que hacemos es sacar datos : ESTADO INICIAL V1 = 3, 6 L t1 = 27°C P = 2 Atm ESTADO FINAL V2 = ?
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